| strukturformel | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nåväl | |||||||||
| Allmänt | |||||||||
| Namn | Natriumnitrit | ||||||||
| Andra namn | E250 | ||||||||
| Molekylformel | NaNO2 | ||||||||
| CAS-nummer | 7632-00-0 | ||||||||
| Kort beskrivning | färglösa till lätt gulaktiga kristaller | ||||||||
| Egenskaper | |||||||||
| Molarmassa | 68,99 g mol | ||||||||
| Sakens tillstånd | fixat | ||||||||
| Densitet | 2,1 g cm | ||||||||
| Smältpunkt | 280C | ||||||||
| Kokpunkt | 320 °C (sönderdelning) | ||||||||
| Löslighet | bra i vatten:820 g l (20 °C) | ||||||||
| Säkerhetsinstruktioner | |||||||||
| |||||||||
| LD50 | 85 mg kg (råtta) | ||||||||
| Där det är möjligt och vanligt används SI-enheter. Om inget annat anges gäller de angivna uppgifterna under standardvillkor. | |||||||||
Natriumnitrit , NaNO2 (engelska:natriumnitrit ), är natriumsaltet av salpetersyrlighet HNO2 .
Egenskaper
Natriumnitrit bildar färglösa till svagt gulaktiga kristaller, som löses upp i vatten när den kyls avsevärt, lösningen reagerar alkaliskt. Kristallerna har en smältpunkt på 280 °C och sönderdelas över 320 °C. Natriumnitrit är oxiderande (särskilt vid förhöjda temperaturer) och reagerar häftigt med aluminium (särskilt pulver), torra ammoniumföreningar (som ammoniumsulfat), cyanider och många organiska föreningar. Det är ett reduktionsmedel och omvandlas långsamt till natriumnitrat NaNO3 i luft oxiderad.
Natriumnitrit är giftigt (dödlig dos ca 4 g); i allmänhet kan nitriter reagera med vissa aminer under lämpliga förhållanden för att bilda cancerframkallande nitrosaminer. Nitrit kan detekteras med järn(II)sulfat genom att bli brunt.
Förekomst och produktion
I naturen förekommer nitriter som mellanstadier i kvävets kretslopp – både vid nitrifikation (kvävefixering) och i denitrifikation (kvävefrisättning).
Tekniskt sett erhålls natriumnitrit genom inverkan av kväveoxider på natriumhydroxidlösning.
Användning
Natriumnitrit är E 250 som konserveringsmedel auktoriserad. När det blandas med natriumklorid ger nitrithärdande salt (natriumklorid med 0,4 till 0,5 % natriumnitrit) köttet en permanent röd färg genom bildning av nitrosomyoglobin och förhindrar tillväxt av bakterier.
Inom den kemiska och farmaceutiska industrin används det vid syntes av diazoniumföreningar för azofärgämnen och nitroso- och isonitrosoföreningar och som tillsats i galvaniseringsbad och rostinhibitorer.
Tillåtlighet
Sedan 1980-talet får natriumnitrithalten inte överstiga 0,5 % och får endast säljas blandat med bordssalt. Under vissa förhållanden kan natriumnitrit användas som livsmedelstillsats E 250 i funktionen som konserveringsmedel (se ovan).
Hälsoeffekter
På 1920-talet rapporterades de första fallen av förgiftning från härdningssalter med en natriumnitrithalt på mer än 5 %. På 1970-talet upptäcktes att de nitrosaminer som framställs av natriumnitrit är cancerframkallande De tillåtna tillsatserna anses också vara cancerframkallande. lätt cancerframkallande.
Källor
- ↑ University of Bayreuth Korv och kemi:härdning
