Natriumacetat eller natriumetanoat, natriumsaltet av ättiksyra med den kemiska formeln CH3COONa, som förekommer som vattenfri eller trihydrat med den europeiska livsmedelstillsatsnumret E262(i). I allmänhet används denna ingrediens för att förbättra sur smak, justera PH och för konservering i mat.
Hur tillverkas natriumacetat?
Det är ett syntetiskt salt som härrör från ättiksyra, även om det förekommer naturligt i växt- och djurvävnader. Produktionen av kommersiellt natriumacetat av livsmedelskvalitet sker huvudsakligen på följande två sätt:
- Neutralisering av ättiksyra med natriumkarbonat. Ekvation:CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
- Reagera kalciumacetat med natriumsulfat och natriumbikarbonat. Ekvation:(CH3COO)2Ca + Na2SO4 → CH3COONa + CaSO4
Följ sedan processen med koncentration, kylning och kristallisation för att erhålla natriumacetattrihydrat.
Natriumacetattrihydrat (transparent kristallint pulver eller granulat med svag ättiklukt) måste smältas igen för att producera vattenfritt natriumacetat (vitt hygroskopiskt pulver eller granulärt), och med processen såsom centrifugering, torkning och kristallisering. ()
Ättiksyra kommer att erhållas om saltsyra tillsätts till natriumacetatlösningen. Följande är ekvationen:CH3COONa + HCl =CH3COOH + NaCl
Specifikation
| CAS-nummer | 127-09-3 (vattenfri), 6131-90-4 (trihydrat) |
| Kemisk formel | C2H3NaO2·nH2O (n =0 eller 3) |
| Molekylvikt | 82,03 (vattenfri), 136,08 (trihydrat) |
| PH | Det är svagt alkali med PH-värdet 8,0-9,5 (1 % vattenlösning) |
| PKa | 4,75 |
| PKb | 9.25 |
| Smältpunkt | 58 °C (trihydrat) |
| Löslighet | Mycket löslig i vatten 20°C, löslighet:46,5 g/100 ml (trihydrat), 50 g/100 ml (vattenfri). Löslig i etanol. |
Vad är användningen av natriumacetat?
Natriumacetat är en multifunktionell ingrediens som kan användas i livsmedel, medicin, DNA-isolering, tryckning och färgning, fotografering, galvanisering, garvning, gummi och etc.
Låt oss se några av dess applikationer:
Mat
Denna ingrediens finns i salladsdressing, sås, klimp, korv, ångad fiskpasta, bröd och riskaka.
Det finns generellt tre syften med natriumacetat i mat:
- PH-regulator eller en buffert:bibehåll ett specifikt pH-innehåll i livsmedel när det används tillsammans med ättiksyra och ibland i form av natriumdiacetat, vilket är ett molförhållande på 1:1 natriumacetat och ättiksyra.
- Konserveringsmedel:förhindra odling av mikroorganismer.
- Smakförbättrare:kombinationen av ättiksyra för att göra den sura (vinäger) smaken av ättiksyra mild.
Medicinsk användning
Den kan användas som en elektrolytpåfyllare för att förhindra låga nivåer av natrium i blodet.
Samtidigt kan natriumacetattrihydrat användas i återanvändbara värmekuddar och handvärmare eftersom det innehåller tre kristallvatten, som kommer att frigöras från kristallen om den värms upp till dess smälttemperatur – 58°C.
Och sedan löser sig natriumacetat i tre kristallvatten och bildar en övermättad lösning. En sådan lösning (inte stabil) kommer inte att bilda kristaller när den kyls till rumstemperatur, men kan kristalliseras igen om med någon metod.
Kristalliseringsprocessen är exoterm (avger värme) och denna egenskap kan användas i varma förpackningar och handvärmare.
DNA-extraktion/utfällning
Natriumacetat och etanol tillsätts vanligtvis för att extrahera nukleinsyror (DNA eller RNA) från vattenlösning.
Nukleinsyror är polära och lösliga i vatten. Natriumacetat används för att göra nukleinsyramolekylen olöslig i vatten genom att neutralisera de negativa laddningarna (PO3-grupper) på sockerfosfatryggraden i nukleinsyror med de dissocierade natriumjonerna.
Jämfört med vatten möjliggör etanol interaktionen mellan Na+ och PO3- mycket lättare, vilket gör att nukleinsyror faller ut ur lösningen.
Är natriumacetat säkert att äta?
Ja, det har nästan inga biverkningar och säkerheten har godkänts av U.S. Food and Drug Administration (FDA) och European Food Safety Authority (EFSA), samt FAO/WHO:s expertkommitté för livsmedelstillsatser (JECFA).
FDA
Natriumacetat är en multifunktionell ingrediens som allmänt erkänts som säker (GRAS) som kan användas som smakämne, adjuvans och pH-kontrollmedel i livsmedel. Följande livsmedelslista kan innehålla det och med maximal användning ():
- Spannmålsprodukter, pasta och snacks 0,6 %
- Fett och oljor 0,5 %
- Mjukt godis 0,2 %
- Hårt godis 0,15 %
- Sylt, gelé och köttprodukter 0,12 %
- Soppor och soppblandningar, söta såser 0,05 %
- Frukostflingor 0,007 %
EFSA
Natriumacetat E262(i) är en godkänd livsmedelstillsats i Europeiska Unionen (EU) som tillhör "Andra tillsatser än färgämnen och sötningsmedel" och är klassificerad i "Grupp I", vilket innebär att den är godkänd för användning i många livsmedel kategorier med den maximala användningsnivån "quantum satis". ().
JECFA
Funktionsklass:livsmedelstillsatser, surhetsreglerande medel. ()
Acceptabelt dagligt intag:ADI "inte begränsat" satt tillsammans med ättiksyra och kaliumacetat 1973. ()
Vanliga frågor
Är natriumacetat syra eller bas?
Det är den starka konjugerade basen av ättiksyra. När natriumacetat löser sig i vatten, dissocierar det CH3COO- joner och Na+, och bildar ättiksyra (CH3COOH) och NaOH efter dessa två joners reaktion med vatten, CH3COO- kombineras med H+ och Na+ reagerar med OH- respektive.
Natriumacetat kontra ättiksyra?
Natriumacetat erhålls genom att ersätta hydroxylvätet på ättiksyra (CH3COOH) med en natriumatom.
Ättiksyra är en vätska på grund av dess lägre smältpunkt 16,6°C, jämfört med natriumacetattrihydrat 58°C.
Varför kallas det het is?
Kristalliseringen av natriumacetat är en exoterm process som gör den kristalliserade isen varm.
Slutsats
Nu kanske du har kunskap om surhetsregleraren – Natriumacetat (E262i), från följande aspekter:
- Två typer:trihydrat och vattenfri
- Tillverkningsprocesser
- Användning i livsmedel, medicinsk användning och DNA-utfällning
- Säkerhet
- Vanliga frågor
Vilka typer av livsmedelsetiketter har du hittat denna ingrediens i? Låt mig gärna veta i kommentarerna.
