Argon

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Eigenschaften
[Ne] 3s 3p18ArPeriodensystem
Allgemein
Namn, symbol, Ordnungszahl Argon, Ar, 18
Serie Edelgase
Grupp, Periode, Block 18, 3, p
Aussehen farbloses Gas
CAS-nummer 7440-37-1
Massenanteil an der Erdhülle 4 · 10 %
Atomar
Atommasse 39 948 u
Atomradius (berechnet) - (147) pm
Kovalenter Radie 97 pm
Van-der-Waals-Radius 188 pm
Elektronenkonfiguration [Ne] 3s 3p
Elektronen för energinivå 2, 8, 8
1. Ionisierungsenergie 1521 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie 2666 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie 3931 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie 5771 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie 7238 kJ/mol
6. Ionisierungsenergie 8781 kJ/mol
7. Ionisierungsenergie 11995 kJ/mol
8. Ionisierungsenergie 13842 kJ/mol
Fysikalisk
Aggregatzustand gasförmig
Modifikationen
Kristallstruktur kubisk flächenzentriert
Dichte 1 784 kg · m vid 273 K
Magnetism diamagnetisk
Schmelzpunkt 83,8 K (-189,3 °C)
Siedepunkt 87,3 K (-185,8 °C)
Molares Volumen 22,4 · 10 m/mol
Verdampfungswärme 6 447 kJ/mol
Schmelzvärme 1 188 kJ/mol
Dampfdruck

?
Schallgeschwindigkeit 318 m/s vid 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität 520 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit 0 S/m
Wärmeleitfähigkeit 0,01772 W/(m · K)
Kemisk
Oxidationszustände 0
Oxid (Basizität)
Normalpotential
Elektronegativität 3,2 (Pauling-Skala)
Isotop
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
Ar

{syn.}

 844,5 ms ε 6 061 Cl
Ar

{syn.}

 1 775 s ε 5 965 Cl
Ar

0,336 %

 Stabil
Ar

{syn.}

 35,04 d ε 0,813 Cl
Ar

0,063 %

 Stabil
Ar

{syn.}

 269 a β 0,565 K
Ar

99,6 %

 Stabil
Ar

{syn.}

 109,34 min β 2 492 K
Ar

{syn.}

 32,9 a β 0 600 K
Ar

{syn.}

 5,37 min β 4 620 K
Ar

{syn.}

 11,87 min β 3 550 K
NMR-Eigenschaften
Snurra γ i
rad·T·s		 E fL bei
B =4,7 T
i MHz
Ar
Ar
Ar
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Keine Gefahrensymbole
R- och S-Sätze R:keine R-Sätze
S:9-23
Soweit möglich and gebräuchlich, were SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Detta Argon (altgriechisch ἀργόν „das träge Element“; wegen seiner chemischen Reaktionsträgheit) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ar und der Ordnungszahl 18. Das farb- und geruchlose inerte einatomige Gas ist das häufigste Edelgas in der Erdat.

Historia

Entdeckt were Argon von Lord Rayleigh och Sir William Ramsay im Jahre 1894. Der Entdeckung ging die Vermutung der Existenz dieses Elements durch Henry Cavendish im Jahre 1785 voraus.

Vorkommen

Argon ist mit 0,933 Volumenprozent das am häufigsten in der Atmosphäre vorkommende Edelgas. Es wird bei der fraktionierten Destillation flüssiger Luft (siehe Luftverflüssigung) vann.

Ebenfalls fällt Argon als Nebenprodukt bei der Ammoniak-Synthese (siehe Haber-Bosch-Verfahren) an, da es sich mit bis zu ca. 10 % im Gasgemisch anreichert.

Egenskaper

I Wasser är Argon snabbt så gut löslich wie Sauerstoff. I Metallschmelzen ist es unlöslich. I Gasentladungsröhren leuchtet Argon je nach dem inre Gasdruck violett, blau oder himmelblau.

Als Edelgas mit einer abgeschlossenen Valenzschale reagiert es fast nie mit anderen Elementen. Erst im Sommer des Jahres 2000 kunde Chemiker Argonverbindungen unter ganz besonderen Bedingungen herstellen. Einem Team unter der Leitung des finnischen Chemikers Markku Räsänen (Universität Helsinki) war es gelungen, das instabile Molekül Argonfluorohydrid (HArF) in geringen Mengen in ener Argonmatrix to synthetisieren:herebei were befrorenes Argon, they noch eine little Menge Fluorohydrid beige bestrahlt.

Mit Wasser kann Argon Klathrate (Einlagerungsverbindungen von Argon in Eis) bilden.

Användning

Der größte Teil der Weltproduktion wird als Inertgas beim Schweißen verwendet. Bei der Wolframverarbeitung dient es als Schutzgasatmosphäre, da Wolfram schon bei geringen Mengen Sauerstoff versprödet. Argon wird als Inertgas ebenfalls in automatiskt Feuerlöschanlagen genutzt. Argon wird wegen seiner geringeren Wärmeleitfähigkeit als Luft auch als wärmeisolierendes Füllgas in Isolierglasscheiben und Trockentauchanzügen eingesetzt. Argon wird außerdem zusammen mit Stickstoff als relativ schlecht wärmeleitendes reaktionsträges Schutzgas in Glühlampen verwendet. Durch den Einsatz von Argon kan weniger Metall des Glühfadens verdampfen als in einer evakuierten Lampe, wodurch sich die Lebensdauer der Glühlampe erhöht and die Temperature des Glühfadens auf etwa 2500 °C gesteigert were can, um die Lichtausbeute zu erhöhen.

Zur Altersbestimmung macht man sich bei der Argonmethode oder auch Kalium-Argon-Methode zu Nutze, dass das gewöhnlich feste Element Kalium K mit einer Halbwertszeit von 1,3 miljarder Jahren zum gasförmigen Ar zerfällt, welches aus einer Schmelze, nicht aber aus einweichen Festkörper en kann. In der Archäometrie und in der Geologie wird damit die Erstarrungszeit vulkanischer Materialien datiert.

In the chemicaln Analytik wird Argon as Träger- och Plasma-Gas bei der ICP-OES (Inductively Coupled Plasma) verwendet.Argon wird des weiteren in Argon-Ionen-Lasern and Argon-Krypton-Lasern (Mischgaslaser) eingesetzt. Es ist auch in Argonlasern in der Augenheilkunde im Einsatz.

Weiterhin wird Argon in der Beschichtungstechnik (Sputtern/Bedampfen) als Trägergas eingesetzt, wobei es keine Reaktionen mit dem Targetmaterial eingeht.

Quellen

  1. ↑ Sicherheitsdatenblatt Argon(verdichtet)
  • Periodensystem.info
  • Argon (Periodensystem für den Schulgebrauch), mit Fotos
  • Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok
Periodensystem der Elemente
H Han
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Som Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po På Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Jfr Es Fm Md Nej Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

Alkalimetall Erdalkalimetalle Lanthanoid Actinoide Övergangsmetalle Metall Halbmetalle Nichtmetalle Halogen Edelgase

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