| formule structurelle | |||||||||
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| Eh bien | |||||||||
| Général | |||||||||
| Nom | Nitrite de sodium | ||||||||
| Autres noms | |||||||||
| Formule moléculaire | NaNO2 | ||||||||
| Numéro CAS | 7632-00-0 | ||||||||
| Brève description | cristaux incolores à légèrement jaunâtres | ||||||||
| Propriétés | |||||||||
| Masse molaire | 68,99 g mol | ||||||||
| État de la matière | corrigé | ||||||||
| Densité | 2.1g cm | ||||||||
| Point de fusion | 280C | ||||||||
| Point d'ébullition | 320 °C (décomposition) | ||||||||
| Solubilité | |||||||||
| Consignes de sécurité | |||||||||
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| LD50 | |||||||||
| Lorsque cela est possible et courant, les unités SI sont utilisées. Sauf mention contraire, les données indiquées s'appliquent dans des conditions standard. | |||||||||
Nitrite de sodium , NaNO2 (Anglais :nitrite de sodium ), est le sel de sodium de l'acide nitreux HNO2 .
Propriétés
Le nitrite de sodium forme des cristaux incolores à légèrement jaunâtres, qui se dissolvent dans l'eau lorsqu'ils sont considérablement refroidis, la solution réagit alcaline. Les cristaux ont un point de fusion de 280 °C et se décomposent au-dessus de 320 °C. Le nitrite de sodium est oxydant (en particulier à des températures élevées) et réagit violemment avec l'aluminium (en particulier la poudre), les composés d'ammonium secs (tels que le sulfate d'ammonium), les cyanures et de nombreux composés organiques. C'est un agent réducteur qui se transforme lentement en nitrate de sodium NaNO3 dans l'air oxydé.
Le nitrite de sodium est toxique (dose létale d'environ 4 g); en général, les nitrites peuvent réagir avec certaines amines dans des conditions appropriées pour former des nitrosamines cancérigènes. Le nitrite peut être détecté avec le sulfate de fer (II) en virant au brun.
Occurrence et production
Dans la nature, les nitrites sont des étapes intermédiaires du cycle de l'azote - à la fois dans la nitrification (fixation de l'azote) et dans la dénitrification (libération de l'azote).
Techniquement, le nitrite de sodium est obtenu par l'action des oxydes d'azote sur une solution d'hydroxyde de sodium.
Utilisation
Le nitrite de sodium est E 250 en tant que conservateur autorisé. Lorsqu'il est mélangé avec du chlorure de sodium, le sel de salaison au nitrite (chlorure de sodium avec 0,4 à 0,5 % de nitrite de sodium) donne à la viande une couleur rouge permanente par la formation de nitrosomyoglobine et empêche la croissance des bactéries.
Dans l'industrie chimique et pharmaceutique, il est utilisé dans la synthèse de composés de diazonium pour les colorants azoïques et les composés nitroso et isonitroso et comme additif dans les bains de galvanoplastie et les inhibiteurs de rouille.
Autorisation
Depuis les années 1980, la teneur en nitrite de sodium ne doit pas dépasser 0,5 % et ne peut être vendue qu'en mélange avec du sel de table. Sous certaines conditions, le nitrite de sodium peut être utilisé comme additif alimentaire E 250 en fonction de conservateur (voir ci-dessus).
Effets sur la santé
Dans les années 1920, les premiers cas d'empoisonnement par des sels de cure contenant plus de 5 % de nitrite de sodium ont été signalés. Dans les années 1970, on a découvert que les nitrosamines produites à partir de nitrite de sodium étaient cancérigènes. Les mélanges admissibles sont également considérés comme légèrement cancérigène.
Origine
- ↑ Saucisse et chimie de l'Université de Bayreuth :saumurage
