Acétate de sodium ou éthanoate de sodium, le sel de sodium de l'acide acétique de formule chimique CH3COONa, qui se présente sous forme anhydre ou trihydratée avec le numéro d'additif alimentaire européen E262(i). Généralement, cet ingrédient est utilisé pour rehausser le goût aigre, ajuster le pH et pour la conservation dans les aliments.
Comment est fabriqué l'acétate de sodium ?
C'est un sel synthétique dérivé de l'acide acétique, bien qu'il soit naturellement présent dans les tissus végétaux et animaux. La production d'acétate de sodium de qualité alimentaire commerciale se fait principalement de deux manières :
- Neutralisation de l'acide acétique avec du carbonate de sodium. Équation :CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
- Réaction de l'acétate de calcium avec du sulfate de sodium et du bicarbonate de sodium. Équation :(CH3COO)2Ca + Na2SO4 → CH3COONa + CaSO4
Suivez ensuite le processus de concentration, de refroidissement et de cristallisation pour obtenir l'acétate de sodium trihydraté.
L'acétate de sodium trihydraté (poudre cristalline transparente ou granulé avec une légère odeur acétique) doit être refondu pour produire de l'acétate de sodium anhydre (poudre hygroscopique blanche ou granulé), et avec le processus tel que la centrifugation, le séchage et la cristallisation. ()
L'acide acétique sera obtenu si de l'acide chlorhydrique est ajouté à la solution d'acétate de sodium. Voici l'équation :CH3COONa + HCl =CH3COOH + NaCl
Spécification
| Numéro CAS | 127-09-3 (Anhydre), 6131-90-4 (Trihydrate) |
| Formule chimique | C2H3NaO2·nH2O (n =0 ou 3) |
| Poids moléculaire | 82.03 (Anhydre), 136.08 (Trihydrate) |
| PH | C'est un alcali faible avec une valeur de PH de 8,0 à 9,5 (solution aqueuse à 1 %) |
| PKa | 4,75 |
| PKb | 9.25 |
| Point de fusion | 58 °C (Trihydrate) |
| Solubilité | Très soluble dans l'eau à 20 °C, solubilité :46,5 g/100 ml (trihydraté), 50 g/100 ml (anhydre). Soluble dans l'éthanol. |
Quelles sont les utilisations de l'acétate de sodium ?
L'acétate de sodium est un ingrédient multifonctionnel qui peut être utilisé dans les aliments, la médecine, l'isolement de l'ADN, l'impression et la teinture, la photographie, la galvanoplastie, le tannage, le caoutchouc, etc.
Voyons quelques-unes de ses applications :
Nourriture
Cet ingrédient peut être trouvé dans la vinaigrette, la sauce, les boulettes, les saucisses, la pâte de poisson cuite à la vapeur, le pain et le gâteau de riz.
Il existe trois utilisations générales de l'acétate de sodium dans les aliments :
- Régulateur de pH ou tampon :maintient un pH spécifique dans les aliments lorsqu'il est utilisé avec de l'acide acétique et parfois sous forme de diacétate de sodium, qui est un rapport molaire de 1:1 acétate de sodium et acide acétique.
- Conservateur :empêche la culture de micro-organismes.
- Améliorateur de goût :combinaison d'acide acétique pour adoucir le goût aigre (vinaigre) de l'acide acétique.
Usage médical
Il peut être utilisé comme régénérateur d'électrolytes pour prévenir les faibles niveaux de sodium dans le sang.
Pendant ce temps, l'acétate de sodium trihydraté peut être utilisé dans les coussins chauffants réutilisables et les chauffe-mains car il contient trois eaux de cristallisation, qui seront libérées du cristal s'il est chauffé à sa température de fusion - 58°C.
Et puis l'acétate de sodium se dissout dans trois eaux de cristallisation et forme une solution sursaturée. Une telle solution (non stable) ne formera pas de cristaux lorsqu'elle sera refroidie à température ambiante, mais peut être cristallisée à nouveau si elle est utilisée avec une méthode.
Le processus de cristallisation est exothermique (émet de la chaleur) et cette propriété peut être utilisée dans les compresses chaudes et les chauffe-mains.
Extraction/précipitation d'ADN
L'acétate de sodium et l'éthanol sont couramment ajoutés pour extraire les acides nucléiques (ADN ou ARN) d'une solution aqueuse.
Les acides nucléiques sont polaires et solubles dans l'eau. L'acétate de sodium est utilisé pour rendre la molécule d'acides nucléiques insoluble dans l'eau en neutralisant les charges négatives (groupes PO3-) sur le squelette phosphate de sucre des acides nucléiques avec les ions sodium dissociés.
Comparé à l'eau, l'éthanol facilite l'interaction entre Na+ et PO3-, ce qui fait précipiter les acides nucléiques hors de la solution.
L'acétate de sodium peut-il être consommé sans danger ?
Oui, il n'a presque pas d'effets secondaires et la sécurité a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), ainsi que par le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA).
FDA
L'acétate de sodium est un ingrédient multifonctionnel généralement reconnu comme sûr (GRAS) qui peut être utilisé comme agent aromatisant, adjuvant et agent de contrôle du pH dans les aliments. La liste d'aliments suivante peut en contenir et avec l'utilisation maximale ():
- Produits céréaliers, pâtes et grignotines 0,6 %
- Graisses et huiles 0,5 %
- Bonbon mou 0,2 %
- Bonbon dur 0,15 %
- Confitures, gelées et produits à base de viande 0,12 %
- Soupes et mélanges de soupes, sauces sucrées 0,05 %
- Céréales pour petit-déjeuner 0,007 %
EFSA
L'acétate de sodium E262(i) est un additif alimentaire autorisé dans l'Union européenne (UE) qui appartient aux « Additifs autres que les colorants et les édulcorants » et est classé dans le « Groupe I », ce qui signifie qu'il est approuvé pour une utilisation dans de nombreux aliments. catégories avec le niveau d'utilisation maximal "quantum satis". ().
JECFA
Classe de fonction :additifs alimentaires, régulateur d'acidité. ()
Dose journalière admissible :DJA "non limitée" fixée avec l'acide acétique et l'acétate de potassium en 1973. ()
Questions fréquemment posées
L'acétate de sodium est-il acide ou basique ?
C'est la base conjuguée forte de l'acide acétique. Lorsque l'acétate de sodium se dissout dans l'eau, il dissocie les ions CH3COO- et Na+ et forme de l'acide acétique (CH3COOH) et NaOH après la réaction de ces deux ions avec l'eau, CH3COO- se combine avec H+ et Na+ réagit avec OH-, respectivement.
Acétate de sodium vs acide acétique ?
L'acétate de sodium est obtenu en remplaçant l'hydrogène hydroxyle de l'acide acétique (CH3COOH) par un atome de sodium.
L'acide acétique est un liquide en raison de son point de fusion inférieur à 16,6 °C, comparé à celui de l'acétate de sodium trihydraté à 58 °C.
Pourquoi est-ce appelé glace chaude ?
La cristallisation de l'acétate de sodium est un processus exothermique qui rend la glace cristallisée chaude.
Conclusion
Maintenant, vous avez peut-être une connaissance du régulateur d'acidité - Acétate de sodium (E262i), sous les aspects suivants :
- Deux types :trihydraté et anhydre
- Processus de fabrication
- Utilisations dans l'alimentation, l'usage médical et la précipitation de l'ADN
- Sécurité
- FAQ
Dans quels types d'étiquettes alimentaires avez-vous trouvé cet ingrédient ? N'hésitez pas à me le faire savoir dans les commentaires.
