kaliumklorid

Kaliumklorid (Sylvin), KCl, kaliumsaltet av saltsyra bildar färglösa, mycket bittersmakande, vattenlösliga kristaller med en smältpunkt på 770 °C och en densitet på 1,98 g/cm. Det löser sig i vatten vid 20 °C vid 350 g/L.

Förekomster

Det finns många saltfyndigheter som innehåller kaliumklorid över hela världen. Fyndigheterna i Kanada, OSS och Tyskland är av enastående betydelse. I framtiden kommer den mer än 240 miljoner ton fyndigheten i Lop Nor-öknen i Lop Nor-sjöbassängen i Kina att utvecklas.

Mineraler och stenar som innehåller kaliumklorid

• Sylvin (Sylvite) - KCl
• Karnalit - KCl * MgCl₂ * 6 H₂ O
• Kainite - KCl * MgSO₄ * 3H₂ O

• Stensylvinit - KCl * NaCl

Extraktion

• Kristallisation av den mindre lösliga kaliumkloriden vid avdunstning av koncentrerade karnalitlösningar (KMgCl₃ * 6 H₂ O).
• Genom flotation av saltblandningar som innehåller kaliumklorid, t.ex. råsalter som erhållits vid kalibrytning.
• Genom varmupplösningsprocessen:selektiv upplösning av KCl från saltblandningar på grund av olika temperaturberoende av salternas löslighet.
• Genom elektrostatisk separation från saltblandningar, ESTA-process.

Användning

• Gödselersättning
• Råmaterial för framställning av nästan alla kaliumföreningar (t.ex. kaliumkarbonat, kaliumhydroxid)
• Vägsalt (kan även användas ekonomiskt vid temperaturer under -10 °C på grund av den lägre smälttemperaturen hos en kaliumklorid-vattenblandning).
• Härdande salt i metallindustrin
• Elektrolyt och lagringslösning för pH-mätningselektroder och redoxelektroder (ungefär mättad med 3 mol/l KCl-lösning). På grund av samma jonrörlighet hos kalium- och kloridjoner är denna lösning potentialneutral.
• Kalibreringsstandard för betastrålning. Kalium innehåller 0,0118 % av isotopen K, som ger 16350 Bq per kilogram KCl, varav 89,28 % är betastrålning och 10,72 % gammastrålning med 1,46083 MeV.
• Hängemedel i emaljbranschen
• Komponent av artificiellt framställda fysiologiska lösningar
• Vid avrättningar med dödlig injektion i USA, den tredje komponenten som senast administrerades - den stoppar hjärtslag.
• Giftig injektion vid sena graviditetsavbrott för att förhindra eventuell levande födsel av barnet (injektion i fostrets hjärta, leder till hjärtstillestånd).
• Giftig injektion när ett djur sövs, efter anestesiinjektion i hjärtat.
• Komponent i smärtlindrande tandkrämer (för smärtkänsliga tänder)
• Inom petroleumindustrin för att stimulera fyndigheter.

Bevis

• klassisk:Bevis på Cl -joner genom utfällning med Ag , Pb eller Hg₂ .
  Bevis på K -joner via den violetta lågans färgning eller utfällning med ClO₄ möjligt.
• modern:Bevis på elementen, till exempel med AAS

• Som ett giftigt ämne i människokroppen är kaliumklorid ett av de svåraste att upptäcka toxiner som för närvarande är kända.

Patologi och kriminalteknik

Inom toxikologisk kriminalteknik kan förgiftning med kaliumklorid vanligtvis endast upptäckas indirekt, eftersom den naturliga nivån ökar till två till tre gånger mängden efter döden. Om dödsorsaken är hjärtarytmi eller hjärtsvikt, är hjärtats intakthet en indikation på förgiftning, eftersom en hjärtinfarkt då är utesluten. En annan indikation är punkteringsställen genom vilka kaliumkloriden kan injiceras. Eftersom slutenvårdspatienter på sjukhus ofta har tillgång genom venkanyler för att även kunna administrera andra läkemedel, tenderar denna analys att uteslutas för denna grupp. Dessutom finns det fortfarande möjlighet till en statistisk analys:om ett särskilt stort antal patienter dör av en viss sjuksköterska eller läkare kan det tyckas vara värt att undersöka patienterna närmare enligt ovanstående kriterier.

Övrigt

Kriminalförfattaren Anne Holt beskriver det "perfekta mordet" med kaliumklorid i sin deckarroman "In Colder Intent".

Källor

1. ↑ Post om kaliumklorid i GESTIS ämnesdatabasen för BGIA, hämtad den 25 augusti 2007 (JavaScript krävs)