azotan sodu

wzór strukturalny
Dobrze
Ogólne
Nazwa Azotyn sodu
Inne nazwy

E250

Formuła molekularna NaNO2
Numer CAS 7632-00-0
Krótki opis bezbarwne do lekko żółtawych kryształów
Właściwości
Masa molowa 68,99 g mol
Stan materii naprawiono
Gęstość 2,1 g cm
Temperatura topnienia 280C
Temperatura wrzenia 320 °C (rozkład)
Rozpuszczalność

dobra w wodzie:820 g l (20 °C)

Instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie substancji niebezpiecznych

O
Oksymiczny

T
Toksyczne

N
Środowisko
niebezpieczne
Frazy R i S R:8-25-50
S:(1/2-)45-61
LD50

85 mg kg (szczur)

Tam, gdzie jest to możliwe i powszechne, używane są jednostki SI. O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą standardowych warunków.

Azotyn sodu , NaNO2 (angielski:azotyn sodu ), jest solą sodową kwasu azotawego HNO2 .

Właściwości

Azotyn sodu tworzy bezbarwne do lekko żółtawych kryształy, które po silnym schłodzeniu rozpuszczają się w wodzie, roztwór reaguje zasadowo. Kryształy mają temperaturę topnienia 280 °C i rozkładają się powyżej 320 °C. Azotyn sodu utlenia się (szczególnie w podwyższonych temperaturach) i gwałtownie reaguje z aluminium (zwłaszcza proszkiem), suchymi związkami amonu (np. siarczan amonu), cyjankami i wieloma związkami organicznymi. Jest reduktorem i powoli przekształca się w azotan sodu NaNO3 w powietrzu utlenione.

Azotyn sodu jest toksyczny (dawka śmiertelna około 4 g); ogólnie rzecz biorąc, azotyny mogą w odpowiednich warunkach reagować z pewnymi aminami, tworząc rakotwórcze nitrozoaminy. Azotyny można wykryć za pomocą siarczanu żelaza(II), zmieniając kolor na brązowy.

Występowanie i produkcja

W naturze azotyny występują jako etapy pośrednie w cyklu azotowym - zarówno w nitryfikacji (wiązanie azotu), jak i denitryfikacji (uwalnianie azotu).

Technicznie azotyn sodu otrzymuje się przez działanie tlenków azotu na roztwór wodorotlenku sodu.

Wykorzystanie

Azotyn sodu jest E 250 jako konserwant upoważniony. Po zmieszaniu z chlorkiem sodu, peklująca sól azotynowa (chlorek sodu z 0,4 do 0,5% azotynu sodu) nadaje mięsu trwały czerwony kolor poprzez tworzenie nitrosomioglobiny i zapobiega rozwojowi bakterii.

W przemyśle chemicznym i farmaceutycznym znajduje zastosowanie w syntezie związków diazoniowych do barwników azowych oraz związków nitrozowych i izonitrozowych oraz jako dodatek do kąpieli galwanicznych i inhibitorów rdzy.

Dopuszczalność

Od lat 80. zawartość azotynu sodu nie może przekraczać 0,5% i może być sprzedawany tylko z dodatkiem soli kuchennej. Pod pewnymi warunkami azotyn sodu może być stosowany jako dodatek do żywności E 250 w funkcji środka konserwującego (patrz wyżej).

Skutki zdrowotne

Pierwsze przypadki zatrucia solą peklującą o zawartości azotynu sodu powyżej 5% odnotowano w latach 20. XX w. W latach 70. odkryto, że nitrozoaminy wytwarzane z azotynu sodu są rakotwórcze. lekko rakotwórczy.

Źródła

  1. ↑ Kiełbasa i Chemia Uniwersytetu Bayreuth:Peklowanie