| formula strutturale | |||||||||
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| Bene | |||||||||
| Generale | |||||||||
| Nome | Nitrito di sodio | ||||||||
| Altri nomi | E250 | ||||||||
| Formula molecolare | NaNO2 | ||||||||
| Numero CAS | 7632-00-0 | ||||||||
| Breve descrizione | cristalli da incolori a leggermente giallastri | ||||||||
| Proprietà | |||||||||
| Massa molare | 68,99 g mol | ||||||||
| Stato della materia | risolto | ||||||||
| Densità | 2,1 g cm | ||||||||
| Punto di fusione | 280°C | ||||||||
| Punto di ebollizione | 320 °C (decomposizione) | ||||||||
| Solubilità | buono in acqua:820 g l (20 °C) | ||||||||
| Istruzioni di sicurezza | |||||||||
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| LD50 | 85 mg kg (ratto) | ||||||||
| Ove possibile e comune, vengono utilizzate le unità SI. Salvo diversa indicazione, i dati forniti si applicano a condizioni standard. | |||||||||
Nitrito di sodio , NaNO2 (Inglese:nitrito di sodio ), è il sale sodico dell'acido nitroso HNO2 .
Proprietà
Il nitrito di sodio forma cristalli da incolori a leggermente giallastri, che si dissolvono in acqua quando si raffredda notevolmente, la soluzione reagisce in modo alcalino. I cristalli hanno un punto di fusione di 280°C e si decompongono sopra i 320°C. Il nitrito di sodio è ossidante (soprattutto a temperature elevate) e reagisce violentemente con l'alluminio (soprattutto la polvere), i composti secchi di ammonio (come il solfato di ammonio), i cianuri e molti composti organici. È un agente riducente e si converte lentamente in nitrato di sodio NaNO3 nell'aria ossidato.
Il nitrito di sodio è tossico (dose letale circa 4 g); in generale, i nitriti possono reagire con alcune ammine in condizioni adeguate per formare nitrosammine cancerogene. I nitriti possono essere rilevati con il solfato di ferro (II) diventando marroni.
Evento e produzione
In natura, i nitriti si presentano come stadi intermedi nel ciclo dell'azoto, sia nella nitrificazione (fissazione dell'azoto) che nella denitrificazione (rilascio di azoto).
Tecnicamente, il nitrito di sodio si ottiene per azione degli ossidi di azoto sulla soluzione di idrossido di sodio.
Utilizzo
Il nitrito di sodio è E 250 come conservante autorizzato. Se miscelato con cloruro di sodio, il sale di stagionatura nitrito (cloruro di sodio con 0,4-0,5% di nitrito di sodio) conferisce alla carne un colore rosso permanente attraverso la formazione di nitrosomioglobina e previene la crescita di batteri.
Nell'industria chimica e farmaceutica, viene utilizzato nella sintesi di composti diazonio per coloranti azoici e composti nitroso e isonitroso e come additivo nei bagni galvanici e inibitori di ruggine.
Ammissibilità
Dagli anni '80 il contenuto di nitrito di sodio non deve superare lo 0,5% e può essere venduto solo miscelato con sale da cucina. In determinate condizioni, il nitrito di sodio può essere utilizzato come additivo alimentare E 250 in funzione di conservante (vedi sopra).
Effetti sulla salute
Negli anni '20 sono stati segnalati i primi casi di avvelenamento da sali stagionanti con contenuto di nitrito di sodio superiore al 5%.Negli anni '70 si è scoperto che le nitrosammine prodotte dal nitrito di sodio sono cancerogene.Gli additivi ammissibili sono anche considerati leggermente cancerogeno.
Fonti
- ↑ Università di Bayreuth Salsiccia e Chimica:concia
