| fórmula estructural | |||||||||
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| Bueno | |||||||||
| General | |||||||||
| Nombre | Nitrito de sodio | ||||||||
| Otros nombres | E250 | ||||||||
| Fórmula molecular | NaNO2 | ||||||||
| Número CAS | 7632-00-0 | ||||||||
| Breve descripción | cristales incoloros a ligeramente amarillentos | ||||||||
| Propiedades | |||||||||
| Masa molar | 68,99 g mol | ||||||||
| Estado de la materia | arreglado | ||||||||
| Densidad | 2,1 gcm | ||||||||
| Punto de fusión | 280C | ||||||||
| Punto de ebullición | 320 °C (descomposición) | ||||||||
| Solubilidad | bueno en agua:820 g l (20 °C) | ||||||||
| Instrucciones de seguridad | |||||||||
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| LD50 | 85 mg kg (rata) | ||||||||
| Donde sea posible y común, se utilizan unidades SI. A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican en condiciones estándar. | |||||||||
Nitrito de sodio , NaNO2 (Inglés:nitrito de sodio ), es la sal sódica del ácido nitroso HNO2 .
Propiedades
El nitrito de sodio forma cristales incoloros a ligeramente amarillentos, que se disuelven en agua cuando se enfría considerablemente, la solución reacciona alcalina. Los cristales tienen un punto de fusión de 280 °C y se descomponen por encima de los 320 °C. El nitrito de sodio es oxidante (especialmente a temperaturas elevadas) y reacciona violentamente con el aluminio (especialmente en polvo), compuestos secos de amonio (como el sulfato de amonio), cianuros y muchos compuestos orgánicos. Es un agente reductor y se convierte lentamente en nitrato de sodio NaNO3 en el aire oxidado.
El nitrito de sodio es tóxico (dosis letal de unos 4 g); en general, los nitritos pueden reaccionar con ciertas aminas en condiciones adecuadas para formar nitrosaminas cancerígenas. El nitrito se puede detectar con sulfato de hierro (II) al volverse marrón.
Ocurrencia y producción
En la naturaleza, los nitritos se presentan como etapas intermedias en el ciclo del nitrógeno, tanto en la nitrificación (fijación de nitrógeno) como en la desnitrificación (liberación de nitrógeno).
Técnicamente, el nitrito de sodio se obtiene por la acción de los óxidos de nitrógeno sobre una solución de hidróxido de sodio.
Uso
El nitrito de sodio es E 250 como conservante autorizado. Cuando se mezcla con cloruro de sodio, la sal de nitrito para curar (cloruro de sodio con 0,4 a 0,5 % de nitrito de sodio) le da a la carne un color rojo permanente a través de la formación de nitrosomioglobina y previene el crecimiento de bacterias.
En la industria química y farmacéutica, se utiliza en la síntesis de compuestos de diazonio para colorantes azoicos y compuestos nitrosos e isonitrosos y como aditivo en baños galvánicos e inhibidores de herrumbre.
Permisibilidad
Desde la década de 1980, el contenido de nitrito de sodio no debe exceder el 0,5 % y solo se puede vender mezclado con sal de mesa. En determinadas condiciones, el nitrito de sodio se puede utilizar como aditivo alimentario E 250 en función de conservante (véase más arriba).
Efectos sobre la salud
En la década de 1920 se reportaron los primeros casos de intoxicación por sales de curado con un contenido de nitrito de sodio superior al 5% En la década de 1970 se descubrió que las nitrosaminas producidas a partir del nitrito de sodio son cancerígenas Las mezclas admisibles también se consideran ligeramente cancerígeno.
Fuentes
- ↑ Salchichas y Química de la Universidad de Bayreuth:Curado
