Carbonato di Kalio

Strukturformel
2K
Allgemeines
Nome	Carbonato di Kalium
Andere Nome	Pottasche Kohlensauri Kalium E 501
Summenformel	K2 CO3
Numero CAS	584-08-7
Kurzbeschreibung	weißes, kristallines Pulver
Eigenschaften
Massa Molare	138,20 g·mol
Aggregatzustand	festa
Dichte	2.428 g·cm
Schmelzpunkt	891 °C
Siedepunkt	Zersetzung
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1120 g/l), unlöslich in Alkohol
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xi Reizend R- e S-Sätze R:36/37/38 S:22-26
MAK	keine MAK
WGK	1
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Carbonato di Kalium (Pottasche ), K₂ CO₃ , das Kaliumsalz der Kohlensäure bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 891 °C e und einer Dichte von 2.428 g·cm. Der Name Pottasche stammt von der alten Methode der Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Holzasche mittels Lösung der Salze durch Auswaschen mit Wasser und anschließendem Eindampfen a Töpfen (Pötten). Der traditionalelle Name stand auch Pate für den englischen Namen von Kalium:potassio .

Verhalten

In Wasser ist es sehr leicht und gut löslich (1120 g/l). Durch Hydrolyse reagiert die Lösung wegen der Bildung von Kaliumhydroxid alkalisch:

.

Kaliumcarbonat reagiert mit Wasser zu Kaliumhydrogencarbonat e Kaliumhydroxid.

Mit Säuren entstehen unter Kohlendioxidentwicklung die ntsprechenden Kaliumsalze. Bei Raumtemperatur kristallisiert es als Dihydrat aus der wässrigen Lösung.

Vorkommen

• in einigen Binnengewässern (Totes Meer, Wüste Lop Nor)
• in einigen kleineren Lagerstätten

Gewinnung

Kaliumcarbonat lässt sich nicht wie Natriumcarbonat nach dem Ammoniak-Soda-Verfahren gewinnen, das Zwischenprodukt Kaliumhydrogencarbonat (KHCO₃ ) zu gut löslich ist.

• Carbonisierung von Kalilauge:

Anche CO₂ -Quelle nutzt man überwiegend Verbrennungsgase.

• Reaktion von Kalkmilch (Calciumhydroxid-Lösung) con Kaliumsulfat e Kohlenmonoxid a 30 bar (Formiatverfahren). Das abgetrennte Kaliumformiat wird anschließend oxidativ calciniert:

• Auslaugen von Pflanzenasche und anschließendes Eindampfen (historisch, technisch keine Bedeutung mehr)

Verwendung

• Herstellung von Schmierseifen
• Düngemittel für saure Böden
• Herstellung von Kaligläsern
• Herstellung von Farben
• Herstellung von fotografischen Entwicklern
• Wasserfreies Kaliumcarbonat wird im Laborbereich auch als Trocknungsmittel eingesetzt.
• Triebmittel für Flachgebäck ("Plätzchen", besonders Weihnachtsbäckerei) und Teigen mit hohem Zuckergehalt.
• Behandlung von Kakao
• Neutralisationsmittel bei der Verwendung von Salzsäure (E 507) als 'Aromaverstärker'.
• Schnelltrocknung von Rosinen:Durch Entfernen der natürlichen Wachsschicht der Trauben verdunstet die Feuchtigkeit leichter.
• al Ausgangsprodukt für andere Kaliumverbindungen.
• Zum Entfernen von Asche aus Töpfen (1 Essl. auf die Kruste im Topf geben, über Nacht stehen lassen und am nächsten Tag mit einer Tasse Wasser aufkochen:die Rückstände lösen sich flockig vom Topfboden)
• Trennmittel für Gipsabgüsse (Bildhauerei)
• Elektrolytbestandteil a Schmelzcarbonatbrennstoffzellen
• Zusatzstoff für die Einnahme von bestimmten Suchtmitteln

Soda-Pottasche-Aufschluss

Der Soda-Pottasche-Aufschluss wird für schwerlösliche (Erdalkali-)Sulfate, hochgeglühte (saure oder anphotere) Oxide, Silicate und Ag-Halogenide verwendet; der Aufschluss findet in einer Na₂ CO₃ /K₂ CO₃ -Schmelze statt. ZrO₂ , Zr₃ (PO₄ )₄ , Al₂ O₃ , Cr₂ O₃ e Fe₂ O₃ werden nur teilweise gelöst.Für diesen Schmelzeaufschluss verwendet man Soda und Pottasche im Gemisch, weil damit eine Schmelzpunkterniedrigung gegenüber reinen Salzen zu erhalten ist (eutektische Legierung). Zudem drängt der enorme Carbonatüberschuss das Reaktionsgleichgewicht auf die Produktseite.

Ein Beispiel für Sulfate:

Calma

1. ↑ Eintrag zu Kaliumcarbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 24.8.2007 (JavaScript erforderlich)