| Formula strutturale degli ioni | |||
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| 2 Na | |||
| Generale | |||
| nome | Tartrato di sodio | ||
| Altri nomi | Sale disodico dell'acido tartarico, E 335 | ||
| Formula molecolare | C4 H4 O6 Bene2 | ||
| Numero CAS | 6106-24-7 | ||
| Breve descrizione | cristalli incolori | ||
| Proprietà | |||
| Massa molare | 194,08 g/mol | ||
| Stato della materia | risolto | ||
| Densità | 1,82 g/cc | ||
| Punto di fusione | 57 °C | ||
| Punto di ebollizione | ? °C | ||
| Pressione di vapore | ? Pa (x °C) | ||
| Solubilità | buono in acqua (290 g/L a 20 °C), non in solventi apolari come etanolo, cloroformio | ||
| Istruzioni di sicurezza | |||
| Simboli di pericolo | |||
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| Frasi R e S |
R:?-? | ||
| MAC | non impostato | ||
| Le unità SI sono usate ove possibile e comuni. Salvo diversa indicazione, i dati forniti si applicano a condizioni standard. | |||
Tartrato di sodio è il sale sodico dell'acido tartarico. Si presenta in forma legata in molti frutti.
Produzione
Il tartrato di sodio è solitamente costituito da acido tartarico naturale, che a sua volta è costituito da cremor tartaro da residui di vino, che viene prima trattato con latte di lime e poi con acido solforico.
Utilizzo
Poiché la sua struttura cristallina ospita una quantità d'acqua definita in modo molto ristretto, è uno standard primario popolare per il metodo Karl Fischer, un metodo popolare per la titolazione della quantificazione dell'acqua.
Il tartrato mono e disodico dell'acido (naturale) L(+)-tartarico è usato come agente lievitante, come acidificante o correttore di acidità e anche come sostituto del sale da cucina.A causa della proprietà del tartrato di formare complessi stabili con il ferro e ioni di metalli pesanti, supportano l'effetto degli antiossidanti e sono anche usati come agenti complessanti.Nell'UE è numerato E 335 come additivo alimentare con una dose giornaliera consentita di 30 mg per chilogrammo di peso corporeo e come tale è considerato innocuo.
