| formule structurelle | |||||||
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| Général | |||||||
| Nom | Urée | ||||||
| Autres noms |
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| Formule moléculaire | CH4 N2 O | ||||||
| Numéro CAS | 57-13-6 | ||||||
| Brève description | solide cristallin incolore avec une odeur d'ammoniac | ||||||
| Propriétés | |||||||
| Masse molaire | 60,06 g mol | ||||||
| État de la matière | corrigé | ||||||
| Densité | 1.3230g cm | ||||||
| Point de fusion | 132,5-134,5 °C | ||||||
| Point d'ébullition | Décomposition à partir de 130 °C | ||||||
| Pression de vapeur | |||||||
| Solubilité | |||||||
| Consignes de sécurité | |||||||
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| WGK | 1 | ||||||
| Lorsque cela est possible et courant, les unités SI sont utilisées. Sauf mention contraire, les données indiquées s'appliquent dans des conditions standard. | |||||||
Urée (urée latine), également connue sous le nom de diamide d'acide carbonique - à ne pas confondre avec l'acide urique - est un composé organique qui est produit par de nombreux animaux en tant que produit final du métabolisme des composés azotés (par exemple, les acides aminés) dans le soi-disant cycle de l'urée et excrété dans l'urine. L'urée pure est un solide blanc, cristallin, non toxique et hygiénique avec une légère odeur d'ammoniaque.
Historique
L'urée a été le premier composé organique produit par synthèse. Il a été découvert en tant que substance par Hilaire Rouelle en 1773 et synthétisé pour la première fois artificiellement par Friedrich Wöhler en 1828 en faisant réagir du cyanate de potassium et du sulfate d'ammonium. Cela contredit l'idée répandue à l'époque selon laquelle les substances organiques ne peuvent être trouvées dans les êtres vivants que par le biais de la soi-disant "vis vitalis" (force vitale) pourrait être créée et a ouvert la voie à la chimie organique.
Importance physiologique
L'urée provient du métabolisme des protéines et des acides aminés et fait partie des substances urinaires.Afin d'éviter la formation d'ammoniac (NH3 ) des groupes amino, ceux-ci sont transférés à la molécule d'urée non toxique dans le foie au cours du cycle de l'urée. Celle-ci est excrétée sous forme de produit métabolique final via les reins.
Des maladies telles que l'insuffisance rénale aiguë ou chronique et l'insuffisance rénale diabétique peuvent entraîner une augmentation des valeurs d'urée dans le sérum/plasma.
Troubles et particularités : Un apport élevé en protéines entraîne une augmentation des valeurs d'urée même avec une fonction rénale normale, ce qui en fait un mauvais paramètre rénal.
Applications
En raison de sa teneur élevée en azote de 46 %, l'urée est l'engrais azoté le plus important au monde. En raison de sa grande capacité de rétention d'eau, l'urée est également fréquemment utilisée comme facteur hydratant dans les cosmétiques. En pharmacie, l'urée est connue comme kératolytique. Cette propriété est utilisée dans diverses recettes. Par exemple, il est fortement concentré (40%) dans des pâtes avec un antifongique (agent antifongique) contre les champignons des ongles (onychomycose), l'urée ramollissant l'ongle afin que la substance infectée de l'ongle puisse être éliminée morceau par morceau. Il est également utilisé comme hydratant dans les onguents pour lutter contre l'eczéma atopique et les maladies du lichen.
Les fabricants de cigarettes ajoutent de l'urée au tabac afin que la nicotine puisse être mieux absorbée en augmentant la valeur du pH. De cette façon, des cigarettes supposées légères avec une faible teneur en nicotine sur le paquet deviennent des cigarettes fortes.
L'urée peut également être utilisée comme substitut du sel de voirie; pour des raisons de coût, cependant, ce n'est pas rentable.
Dans la technologie des moteurs diesel, l'urée est injectée derrière un filtre à suie dans le flux d'échappement chaud pour réduire les oxydes d'azote dans les gaz d'échappement. La consommation est d'environ 2 à 8% par rapport au carburant.
Il est ajouté aux aliments comme stabilisant. Dans l'UE, il est répertorié comme additif alimentaire avec la désignation E 927b Homologué exclusivement pour les chewing-gums sans sucre ajouté.
Propriétés
Lorsqu'elle fond, l'urée se décompose en libérant de l'ammoniac (NH3 ) à Biuret :
Fabrication industrielle
L'urée est produite industriellement en grandes quantités (2004 :127 millions de tonnes dans le monde) et est utilisée par ex. B. comme engrais azoté ou comme NOx -Agent réducteur dans le procédé SNCR. Dans les pays disposant d'importantes réserves de gaz naturel, autrefois simplement brûlées à la torche, le gaz naturel est désormais transformé en urée. De grandes installations sont utilisées à cette fin, qui produisent finalement de l'urée à partir de gaz naturel, d'air et d'eau dans les étapes du processus production d'hydrogène → production d'ammoniac → synthèse d'urée. Le CO2 lié sous forme d'urée et non rejeté dans l'atmosphère. L'urée, initialement en solution, est transformée en granulés et vendue en sacs ou en vrac. Les plus grandes usines du monde produisent environ 4 000 tonnes d'urée par jour.
Équations de réaction :
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- L'ammoniac et le dioxyde de carbone réagissent pour former du carbamate d'ammonium.
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- Le carbamate d'ammonium réagit pour former de l'urée et de l'eau.
Une autre utilisation industrielle de l'urée est la production de mélamine, qui est utilisée par ex. B. est traité avec du formaldéhyde pour former des résines synthétiques et des résines urée-formaldéhyde (résine d'urée, dites résines UF), le z. B. utilisé pour la production de panneaux de particules.
Origine
- ↑ Base de données des substances BGIA GESTIS :https://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html . 23 juillet 2007
- AdBlue
- Nitrate d'urée
- thiourée
