cloruro de amonio

Estructura de estructura
Todas las gemas
Nombre	Cloruro de amonio
Otros Nombres	muriato de amonio Amoníaco salz Lötstein Salmiak E 510
Resumen formal	NH4 Cl
Número CAS	12125-02-9
Kurzbeschreibung	Weiße Kristalle
Eigenschaften
Masa molar	53,49 g·mol
Soporte agregado	fiesta
Dicho	1.526 g·cm
Schmelzpunkt	335 °C
Siedepunkt	zerfällt
Dampfdruck	1,3 hPa (160,4 °C)
Löslichkeit	tripa en Wasser (372 g/L bei 20°C)
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich Xi Reizend R- y S-Sätze R:22-36 S:(2-)22
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

cloruro de amonio (NH₄ Cl) ist ein weißes, gut wasserlösliches Salz, welches kubische Kristalle bildet.

Mit steigender Temperatur dissoziiert Ammoniumchlorid zunehmend zu Ammoniak und Chlorwasserstoff. Bei 340 °C sublimiert der Stoff vollständig. Unter Druck (34,4 bar) schmilzt Ammoniumchlorid bei 520 °C.Als Lebensmittelzusatz trägt es die Nummer E 510.

Vorkommen

Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als Mineral Salmiak bekannt und verbreitet. Der Name "Salmiak" leitet sich von lat. "sal amoníaco " (Salz des Ammon, siehe auch Namensherkunft von Ammoniak) ab, da es im Altertum in der Nähe eines Ammon-Tempels im heutigen Ägypten vorkam und mit Halit (Steinsalz) verwechselt wurde.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumchlorid kann durch Neutralization von wässriger Ammoniaklösung mit Salzsäure oder durch die Reaktion von gasförmigem Ammoniak mit gasförmigen Chlorwasserstoff gewonnen werden. Es kann durch Umkristallisieren aus Wasser gereinigt werden.

Cloruro de amonio fällt als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an.

Eigenschaften

Cloruro de amonio ist gut en Wasser löslich. Wässrige Lösungen reagieren sauer. Der pH-Wert einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5,5. Es ist schlecht en Ethanol löslich und unlöslich en Aceton und Ether.

Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt.

Verwendung

Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von Kältemischungen, in der Färberei und Gerberei. Ebenfalls findet es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken oder Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit Metalloxiden flüchtige Chloride zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren dient es in der Medizin als Expektorans und wird als Elektrolyt in Zink-Kohle-Batterien eingesetzt; Außerdem en Salmiak-Lakritz. Es ist auch häufig in Rauchpulver (weiß) vorhanden.

Quellen

1. ↑ BGIA GESTIS Stoffdatenbank:https://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html . 15 de agosto de 2007

Literatura

• Pradyot Patnaik:Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, Nueva York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Inglés)