| fórmula estructural | |||||||
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| No hay fórmula estructural disponible | |||||||
| General | |||||||
| Nombre | Cloruro de estaño(II) | ||||||
| Otros nombres | Dicloruro de estaño, cloruro de estaño, estaño monoclorado, sal estannosa | ||||||
| Fórmula molecular | SnCl2 (anhidro) SnCl2 · 2H2 O (dihidrato) | ||||||
| Número CAS | 7772-99-8 (anhidro) 10025-69-1 (dihidrato) | ||||||
| Breve descripción | cristales incoloros | ||||||
| Propiedades | |||||||
| Masa molar | 189,61 g mol (anhidro) | ||||||
| Estado de la materia | arreglado | ||||||
| Densidad | 3,950 g cm (anhidro) 2,710 g cm (dihidrato) | ||||||
| Punto de fusión | 245-247°C (anhidro) 37,7°C (dihidrato) | ||||||
| Punto de ebullición | 622-624 °C (anhidro) | ||||||
| Solubilidad | fácilmente soluble en agua y muchos solventes orgánicos | ||||||
| Instrucciones de seguridad | |||||||
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| Donde sea posible y común, se utilizan unidades SI. A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican en condiciones estándar. | |||||||
Cloruro de estaño(II) (también cloruro de estaño ) es un cloruro de estaño, la sal de estaño del ácido clorhídrico. Forma cristales incoloros o blanquecinos con un brillo graso.
Apariencia
El cloruro estannoso anhidro se obtiene calentando estaño en cloruro de hidrógeno:
El dihidrato precipita de una solución acuosa.
En las fábricas de sosa, el estaño granulado se coloca en vasijas de barro selladas conectadas entre sí, y se introducen en ellas los vapores de ácido clorhídrico de los hornos de sulfato, y se hace cristalizar la solución descargada de cloruro estannoso. El cloruro de estaño (II) también se extrae de los residuos de hojalata, que contienen de tres a cinco por ciento de estaño, utilizando vapores de ácido clorhídrico.
El cloruro de estaño (II) se vende como una masa sólida de sal o en solución con exceso de ácido clorhídrico. Es incoloro, tiene un sabor metálico desagradable, se humedece en el aire, se funde a 40 °C, se vuelve completamente o casi anhidro a 100 °C y, cuando se calienta rápidamente a 100 °C, da oxicloruro, a partir del cual se forma estaño (II) anhidro a temperaturas más altas - Cloruro eliminado por destilación.
Se disuelve fácilmente en alcohol y un poco de agua, da un cloruro de ácido y cloruro de estaño (II) básico, blanco e insoluble con más agua y solo en presencia de ácido clorhídrico, ácido tartárico o sal amoniacal una solución clara. Los cristales y la solución absorben el oxígeno del aire para formar oxicloruro blanco insoluble, que se vuelve a reducir en presencia de ácido clorhídrico y estaño.
El cloruro de estaño(II) precipita los metales de las sales de plata y mercurio, reduce el hierro(III) a hierro(II), también el índigo, etc.
Propiedades
Es cristalino, funde a 250 °C y se vaporiza a temperaturas más altas con descomposición parcial. En una solución acuosa, el oxígeno atmosférico lo oxida fácilmente a cloruro de estaño (IV).
Las limaduras de estaño se disuelven en ácido clorhídrico tibio y la solución, al evaporarse, da cristales grandes y transparentes que contienen dos moléculas de agua. Esta sal de estaño se prepara en gran escala disolviendo estaño en ácido clorhídrico, estando siempre el metal en exceso, y evaporando la solución en presencia de algún granulado de zinc hasta 75 ó 78 °C B. y haciéndola cristalizar. /P>
El cloruro de estaño (II) emite una fluorescencia azul bajo la luz ultravioleta.
Uso
El cloruro de estaño se utiliza en el laboratorio como agente reductor. En galvanoplastia, se utiliza para el estañado electrolítico.
El cloruro de estaño (II) se utiliza en análisis químicos, en teñido para reducir el índigo y el óxido de hierro y manganeso a testigos, como mordiente, especialmente para teñir con cochinilla, para acabado y rosado, también para la producción de oro púrpura y colores de laca, como anticloro y para eliminar las manchas de óxido de la ropa.
El cloruro de estaño (II) se utiliza en solución con ácido clorhídrico concentrado con el nombre de reactivo de Bettendorf como medio para detectar arsénico y mercurio. La solución se vuelve marrón porque el cloruro de estaño (II) reduce el compuesto de arsénico y se precipita el arsénico elemental. La reacción se convierte en prueba de Bettendorf llamado.
- Como2 O3 + 3 SnCl2 + 6 HCl -> 2 As + 3 SnCl4 + 3H2 O
En tecnología de alimentos, se utiliza como antioxidante, acidificante y estabilizador, previniendo la decoloración de vegetales enlatados blancos (por ejemplo, espárragos). En la UE tiene el número E 512 como aditivo alimentario Aprobado exclusivamente para conservas de espárragos en tarros o latas con un límite máximo de 25 mg/kg para el contenido de estaño en el producto final. Se considera inofensivo para la salud en las cantidades habituales, pero es posible que se produzca irritación estomacal en grandes cantidades.
Fuentes
- ↑ Entrada sobre cloruro de estaño (II) en la base de datos de sustancias GESTIS de BGIA, consultada el 10/11/2007 (Se requiere JavaScript)
- ↑ https://www.panreac.com/new/esp/fds/Ale/X171552.htm
- ↑ https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/214.e512_zinn_ii_chlorid.html
