| fórmula estructural | |||||||
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| No hay fórmula estructural disponible | |||||||
| General | |||||||
| Nombre | Carbonato de calcio | ||||||
| Otros nombres |
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| Fórmula molecular | CaCO3 | ||||||
| Número CAS | 471-34-1 | ||||||
| Breve descripción | blanco sólido | ||||||
| Propiedades | |||||||
| Masa molar | 100,09 g mol | ||||||
| Estado de la materia | arreglado | ||||||
| Densidad | 2,93 g·cm | ||||||
| Punto de fusión | 825 °C (descomposición) | ||||||
| Punto de ebullición | - | ||||||
| Presión de vapor | no aplicable (-) | ||||||
| Solubilidad | Muy soluble en ácidos, completamente insoluble en disolventes orgánicos no polares, casi insoluble en agua (0,014 g/l a 20 °C) | ||||||
| Instrucciones de seguridad | |||||||
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| MAC | no establecido | ||||||
| LD50 | 6450 mg kg (rata) | ||||||
| Donde sea posible y común, se utilizan unidades SI. A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican en condiciones estándar. | |||||||
Carbonato de calcio (técnicamente), también carbonato de calcio u obsoleto carbonato de cal , es un compuesto químico con la fórmula química CaCO3 . Es una sal cálcica del ácido carbónico (carbonato) y en su estado sólido consiste en una red iónica con iones Ca y CO3 -iones en una proporción de 1:1.
El carbonato de calcio está muy extendido en la tierra. Se presenta en forma de los minerales calcita y aragonito, pero también en huesos y dientes, así como en el exoesqueleto de crustáceos, corales, mejillones, caracoles y protozoos. Otra modificación del CaCO3 es el mineral vaterita, que precipita en forma de cristales microscópicos, especialmente en soluciones sobresaturadas.
La piedra caliza consiste en carbonato de calcio, pero rara vez puro, casi siempre está dolomitizado en un grado variable, i. h es en parte un carbonato mixto de calcio y magnesio.
El carbonato de calcio en sí mismo es difícilmente soluble en agua pura. La meteorización de la piedra caliza tiene lugar con la formación del hidrogenocarbonato de calcio fácilmente soluble Ca(HCO3 )2 , a través de la absorción de iones de hidrógeno de los ácidos. Normalmente, es ácido carbónico del dióxido de carbono, ácido nítrico de la nitrificación en el suelo y recientemente ácido sulfúrico de la contaminación del aire con dióxido de azufre). La mayoría de los depósitos naturales de carbonato de calcio deben su formación a la inversión de este proceso de disolución al eliminar el ácido carbónico.
Carbonato de calcio natural
En la naturaleza, el carbonato de calcio forma los minerales calcita y aragonito, así como tres rocas de carbonato de calcio diferentes, que son químicamente idénticas pero difieren en muchos aspectos:
- Tiza es una roca sedimentaria microcristalina fina formada por la deposición de calcita precipitada por la eliminación del ácido carbónico fotosintético y las conchas aragoníticas de pequeñas criaturas fósiles como los cocolitos de los cocolitóforos y las conchas de los chambines (foraminíferos). Afloramientos de tiza y también se extrae en numerosos lugares a lo largo del cinturón de creta europeo, desde Gran Bretaña hasta Francia y la isla de Rügen en el norte de Alemania. tiza marina en el fondo de los lagos o en las cuencas de los lagos sedimentados consiste casi en su totalidad en calcita precipitada. (La tiza para pizarra técnica, por otro lado, está hecha principalmente de yeso (sulfato de calcio).)
- Piedra caliza también es biogénico, pero más solidificado que la tiza. Se forma directa o indirectamente a partir de restos de seres vivos, como caracoles, mejillones, corales formadores de rocas y esponjas, que secretan carbonato de calcio para construir exoesqueletos o esqueletos internos. Se forma indirectamente por el hecho de que los seres vivos, especialmente los fotótrofos, CO2 asimilar y así alcalinizar el medio ambiente, lo que lleva a la precipitación de carbonato de calcio. El tamaño de los cristales de carbonato está entre el de la tiza y el del mármol. Grandes depósitos de piedra caliza se encuentran en Orgon francés y en Burgberg en Allgäu (Alemania). La piedra caliza también se puede encontrar en el Jura de Suabia y Franconia y en los Alpes de piedra caliza.
- Mármol calcita Es una roca metamórfica de cristal grueso formada cuando la tiza o la piedra caliza se recristaliza bajo la influencia de altas temperaturas y presiones. Se pueden encontrar grandes depósitos de mármol en América del Norte y Europa, por ejemplo en Austria, Noruega o en Carrara, Italia, el hogar del "Statuario" de color blanco puro, a partir del cual Miguel Ángel creó sus esculturas. Sin embargo, el mármol también puede consistir en dolomita pura, por lo que se debe hacer una distinción aquí.
Aunque más del cinco por ciento de la corteza terrestre consiste en rocas de carbonato de calcio, solo unos pocos depósitos son adecuados para la extracción de rellenos. La pureza, la blancura, el grosor y la homogeneidad son solo algunos de los parámetros que registran los geólogos cuando buscan depósitos de carbonato de calcio en todo el mundo.
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Fuentes
- ↑ Hoja de datos de seguridad de materiales (Merck)
