Vad är kaliumcitrat (E332) i mat? Används, Säker

Kaliumcitrat är ett salt som finns naturligt i livsmedel som frukt, grönsaker och potatis. Det har använts för att behandla många medicinska tillstånd inklusive njursten, gallsten och gikt. Men det hjälper inte bara mot njurar eller gallsten. Det används också för vissa medicinska tillstånd som hyperkalemi (höga kaliumnivåer i blodet) och metabolt syndrom.

Vad är kaliumcitrat?

Kaliumcitrat är en kemisk förening med formeln KCit. Det är ett salt av kalium och citronsyra. Kaliumcitrat kan framställas genom att neutralisera kaliumhydroxid med en sur lösning innehållande citronsyra i vatten. Ett besläktat salt är kaliumvätecitrat, KHCit.

Kaliumcitrat används som en elektrolytpåfyllare för hypokalemi (låga blodnivåer av kalium). Det kan också användas för att minska risken för njursten (sten) genom att öka utsöndringen av citrat i urinen, vilket hämmar kalciumoxalatkristallisering. Denna verkan uppstår eftersom citratjonen bildar komplex med kalcium- och magnesiumjoner i urinen, vilket minskar deras koncentration och därmed hämmar stenbildning. Food and Drug Administration godkände kaliumcitrat som en behandling för hyperkalemi 2001, även om vissa källor ifrågasätter denna användning.

Kaliumcitrat kan också användas för att behandla eller förebygga metabolisk acidos.

Tre typer av kaliumcitrat

Kaliumcitrat är ett salt som vanligtvis används för att behandla höga kaliumnivåer i blodet. Det används också som avföringsmjukmedel och för att förhindra njursten. Kaliumcitrat finns i tre former:monokaliumcitrat, trikaliumcitrat och kaliumbikarbonat.

Monokaliumcitrat

Monopaliumcitrat är ett vitt pulver som lätt löser sig i vatten eller andra vätskor. Det är mer lösligt än trikaliumcitrat, vilket innebär att det löser sig snabbare i magen. Monopaliumcitrat finns som tabletter, kapslar och flytande suspensioner för oral användning. Den rekommenderade dosen för vuxna är 100 milligram (mg) två eller tre gånger dagligen före måltider för att förhindra att njursten bildas och för att minska risken för höga kaliumnivåer i blodet orsakade av vissa mediciner.

Trikaliumcitrat

Trikaliumcitrat innehåller tre molekyler av kalium bundna tillsammans med en molekyl av natriumklorid (salt) molekyl för varannan molekyl av kaliumcitrat. Denna typ av kaliumsalt har visat sig vara effektiv för att sänka blodtrycksnivåerna när de tas oralt i kombination med andra medel som hydroklortiazid.

Kaliumbikarbonat

Kaliumbikarbonat (även känd som bakpulver) görs genom att kombinera kaliumkarbonatmalm med vatten och värma upp blandningen. Det resulterande (natriumbikarbonat) saltet neutraliseras sedan med natriumhydroxidlösning för att bilda ett natriumbikarbonatsalt, som kan lösas i vatten eller alkohol för att göra en alkalisk lösning innehållande kaliumjoner. Kaliumbikarbonat är ett vanligt salt som används som buffert vid bakning. Den har också många andra användningsområden, inklusive som antacida och vid tillverkning av tvål.

Hur tillverkas kaliumcitrat?

Kaliumcitrat är ett alkaliskt salt som används vid behandling av acidos och njursten. Det används också som en elektrolytpåfyllare i intravenösa lösningar.

Kaliumcitrat kan framställas genom att reagera ättiksyra med kaliumhydroxid.

Det finns tre steg involverade för att göra kaliumcitrat:

1. Det första steget är att tillsätta en lösning av natriumhydroxid och vatten till en lösning av ättiksyra. Natriumacetat (NaC2H3O2) bildas när natriumhydroxid reagerar med ättiksyra.
2. Nästa steg innebär att tillsätta kaliumhydroxid till lösningen av natriumacetat som bildades i steg 1, vilket kommer att resultera i bildning av kaliumacetat (KC2H3O2). Denna reaktion producerar värme som måste beaktas när dessa kemikalier blandas.
3. Det sista steget innebär att kaliumacetatet som producerats i steg 2 blandas med kalciumoxid (CaO) eller kalciumhydroxid (Ca(OH)2). Tillsatsen av kalciumoxid eller kalciumhydroxid ger olösligt kalciumkarbonat (CaCO3), som sedan kan filtreras bort genom vakuumfiltrering.

Vad är användningen av kaliumcitrat?

Kaliumcitrat är ett alkalisalt av citronsyra och kalium. Det används som en surhetsreglerande medel, ett mineraltillskott och ett konserveringsmedel för livsmedel.

Mat

Inom livsmedels- och dryckesindustrin är dess huvudsakliga funktion följande:

Smakämne

Kaliumcitrat ger en balanserad syrlig smak och sänker surheten i mat och kolsyrade läskedrycker. Det tillför inte bitterhet som andra salter gör. Dessutom kan det maskera den metalliska smaken av konstgjorda sötningsmedel i dietläsk.

Buffringsmedel

Kaliumcitrat används ofta som buffertmedel vid bryggning av öl för att bibehålla ölets pH-värde på 4~5 efter jäsning. Ju högre pH-värde på öl, desto bättre smakar det. Dessutom kan kaliumcitrat även användas för andra ändamål, såsom att förhindra bakterietillväxt och förstöra produkter; förbättra produktstabiliteten; justering av surhet; förhindrande av proteinutfällning; minska bitterhet; öka volymen osv.

Emulgeringsmedel

Kaliumcitrat kan också användas som emulgeringsmedel i livsmedelsproduktion eftersom kaliumjoner kan binda med oljedroppar och bilda stabila emulsioner som inte separeras lätt under högtrycksförhållanden. Den kan till exempel användas som emulgeringsmedel i majonnäs eller salladsdressingprodukter

Konserveringsmedel

Kaliumcitrat har också konserverande funktioner och har använts i stor utsträckning i pickles, sojasås och andra fermenterade livsmedel.

Natriumcitratersättning

Det kan användas för att formulera mat med låg natrium- eller natrium-fri mat. Att minska natriumintaget sänker blodtrycket. Under tiden, ju mer kalium man konsumerar, desto mer natrium kan man utsöndra i urinen.

Kaliumtillskott

Det är ett mineralämne som ger kaliumjoner som näringskälla.

Dryck

Kaliumcitrat används för att göra mousserande vatten genom att reagera med koldioxid under tryck, vilket skapar bubblor som ser ut som champagnebubblor när de hälls i ett glas vatten.

Kaliumcitrat är en färglös kristall eller ett vitt pulver. Det är lösligt i vatten och något lösligt i alkohol. Den kan användas som livsmedelstillsats för att förbättra smaken på mat och dryck, samt för att justera surheten i drycker, såsom läsk, öl och mineralvatten.

Njursten

På grund av dess icke-toxicitet, låga pris och långvariga användning, används kaliumsalter i stor utsträckning för att behandla kalciumoxalatstenar, urinsyra (som också orsakar gikt) och cystinstenar.

Typer av njursten

Njursten är fasta konkretioner av kristaller som utvecklas i njurarna (nefrolitiasis). En atom kan vara så liten som ett sandkorn eller så stor som en golfboll. Stenarna kan passera genom urinvägarna utan komplikationer; men de kan även fastna i njurarna, urinledarna, urinblåsan eller urinröret.

Stora njursten kan hindra urinflödet och orsaka svår smärta. Om de förblir obehandlade kan de orsaka bestående skador på njurarna.

Typen av njursten bestäms i allmänhet av dess sammansättning och form. Sammansättningen av en njursten beror på dess källa (t.ex. kalciumoxalat eller urinsyra). Det finns tre huvudtyper av njursten:kalciumoxalat (50 %), struvit (20 %) och urinsyra (20 %). De återstående 10% består av cystin och andra mindre vanliga typer av stenar. Vanliga typer inkluderar:

• Kalciumoxalat — Cirka 75 procent av alla njursten består av kalciumoxalat. Kalciumoxalatstenar uppstår när det finns en obalans mellan hur mycket kalcium och oxalat som tas upp från maten i tarmen.
• Urinsyra — Urinsyrastenar bildas när det finns för mycket urinsyra i urinen, vilket beror på en överproduktion av urinsyra eller underproduktion i levern.
• Cystin — Cystinstenar är sällsynta men kan uppstå på grund av ett ärftligt tillstånd som kallas cy.

Hur fungerar kaliumcitrat?

Kaliumcitrat är ett tillskott som hjälper till att förebygga njursten. Det fungerar genom att öka mängden kalium i din urin, vilket kan minska risken för att en ny sten bildas.

Urin är normalt övermättad med kalciumoxalat och urinsyra, som är huvudkomponenterna i njursten. Detta innebär att dessa ämnen löses i urinen i en högre koncentration än de skulle vara i rent vatten. Övermättnaden beror på en obalans mellan mängden löst kalciumoxalat och urinsyra och deras kristallisationshastighet. När kristaller väl har bildats har de en fördel gentemot andra kristaller eftersom de kan växa sig större utan att lösas upp igen. De kan också växa snabbare än andra kristaller eftersom de redan är delvis bildade och har mindre yta att täcka med varje ny kristall. Som ett resultat börjar kristaller växa spontant tills de når en kritisk storlek där de blir tillräckligt stabila för att överleva längre utan att lösas upp igen.

Kaliumcitrat verkar genom att öka koncentrationen av lösta kaliumjoner i dina kroppsvätskor. Kaliumjoner binder mycket hårt med kalciumjoner; för varannan kaliumjon måste det finnas två kalciumjoner innan en annan kalciummolekyl kan binda till dem (källa:Wikipedia).

Skillnad mellan kaliumcitrat, kaliumklorid och kaliumglukonat

Kalium är ett mineral som är nödvändigt för att celler, vävnader och organ ska fungera. Kalium hjälper till att reglera kroppens vattenbalans och tryck, det hjälper till med muskelkontraktion och nervimpulsöverföring. Kaliumcitrat, kaliumklorid och kaliumglukonat är tre föreningar som innehåller grundämnet kalium. Alla dessa tre salter klassificeras som kaliumsalter, vilket är salter som innehåller kaliumjoner.

Jämföra kaliumcitrat, kaliumklorid och kaliumglukonat:

• Kaliumcitrat används för att behandla hyperkalemi (höga nivåer av kalium i blodet). Det fungerar genom att binda till överskott av kalium i din kropp och låta det utsöndras i din urin.
• Kaliumklorid används för att behandla hypokalemi (låga nivåer av kalium i blodet). Det fungerar genom att binda till överskott av natrium i din kropp och låta det utsöndras genom urinering.
• Kaliumglukonat kan användas för båda ändamålen:behandling av hyperkalemi eller hypokalemi.

Hypokalemi

Hypokalemi är ett medicinskt tillstånd där kaliumnivån i blodet är lägre än normalt. Kalium är ett viktigt mineral som spelar en roll i många olika kroppsfunktioner, inklusive hjärtfunktion och muskelsammandragning.

Kaliumnivåer mäts vanligtvis som en del av en kemipanel eller elektrolytpanel, som mäter natrium- och kaliumnivåer tillsammans med andra elektrolyter som klorid och bikarbonat.

Hypokalemi kan uppstå när din kropp förlorar mer kalium än den tar upp eller när dina njurar inte kan behålla tillräckligt med kalium. I båda fallen kan hypokalemi leda till allvarliga hälsokomplikationer om den inte behandlas.

Orsaker till hypokalemi

Det finns flera orsaker till hypokalemi, inklusive:

• Ökad förlust av kalium genom urin (som vid svår diarré)
• Reducerat intag av livsmedel som innehåller mycket kalium (som frukt och grönsaker)
• Överdriven svettning eller kräkningar
• Diuretika som används för att behandla högt blodtryck (t.ex. furosemid) eller hjärtsvikt (t.ex. spironolakton) kan också orsaka hypokalemi genom att avlägsna för mycket vätska från kroppen genom ökad urinering.

Är det säkert att äta kaliumcitrat?

Ja, kaliumcitrat kan tas säkert i doser upp till 9 gram dagligen i upp till 6 månader. Det rekommenderas dock inte för personer som tar vissa mediciner eller har vissa medicinska tillstånd.

Kaliumcitrat, som är ett salt av citronsyra och kalium, används medicinskt för att behandla njursten. Det används också som ett komplement för att sänka blodtrycket.

Fördelar med kaliumcitrat

Kaliumcitrat tas vanligtvis i kapselform, men det kan också hittas i pulverform. Det har flera fördelar som gör det populärt bland idrottare och de med högt blodtryck eller njurproblem:

• Hjälper till att minska muskelkramper under träning
• Förbättrar atletisk prestation genom att öka syreupptaget i musklerna
• Minskar ansamling av kalcium i njurarna (vilket kan leda till njursten)

FDA

När det används i livsmedel anses kaliumcitratmonohydrat i allmänhet vara säkert (GRAS) så länge som nuvarande acceptabla tillverkningsmetoder följs.

Följande produkter kan tillverkas med den:

• Ostprodukter och relaterade produkter
• Geléer, sylt och sylt gjorda av konstgjorda söta frukter

EFSA

Som livsmedelstillsats listas monokaliumcitrat E332(i) och trikaliumcitrat E332(ii) i förordning (EU) nr 231/2012 som andra tillsatser än färgämnen och sötningsmedel.

Godkänd användning

• UHT-getmjölk och torkad mjölk.
• Kaseinater är ätbara.
• Ost
• Fryst frukt och grönsaker
• Burkar eller flaskor med frukt och grönsaker
• Gelé, sylt och marmelad
• Köttberedningar, obearbetad fisk
• Bordssötningsmedel som består av vätskor, pulver eller tabletter
• Modersmjölksersättning
• Bearbetad spannmålsbaserad mat och barnmat

JECFA

Trikaliumcitrat

Funktionsklass:livsmedelstillsatser, surhetsreglerande medel, bindemedel, stabilisatorer.

Tillåtet dagligt intag:ADI "inte begränsat" sattes 1973.

Monokaliumcitrat

Funktionsklass:livsmedelstillsatser, surhetsreglerande medel, bindemedel, jästmat.

Tillåtet dagligt intag:ADI "inte begränsat" sattes 1979.

Slutsats

Citrater är kemiska föreningar som finns i växter, djur och människor. Människor får också citrat från kosten. Den skadliga kristallen avlägsnas av citrater som neutraliserar proteinet cystein, som binder kalcium och gör kristallerna större för utsöndring ur kroppen. Om en person inte har tillräcklig mängd kaliumcitrat kan det vara dödligt för dem att få den här typen av behandling för att behandla njursten eftersom hans blodnivåer kommer att sjunka snabbt.