| formula strutturale | |||||||
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| Nessuna formula strutturale disponibile | |||||||
| Generale | |||||||
| Nome | carbonato di calcio | ||||||
| Altri nomi |
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| Formula molecolare | CaCO3 | ||||||
| Numero CAS | 471-34-1 | ||||||
| Breve descrizione | solido bianco | ||||||
| Proprietà | |||||||
| Massa molare | 100,09 g mol | ||||||
| Stato della materia | risolto | ||||||
| Densità | 2,93 g cm | ||||||
| Punto di fusione | 825 °C (decomposizione) | ||||||
| Punto di ebollizione | - | ||||||
| Pressione di vapore | non applicabile (-) | ||||||
| Solubilità | Ben solubile in acidi, completamente insolubile in solventi organici apolari, quasi insolubile in acqua (0,014 g/l a 20 °C) | ||||||
| Istruzioni di sicurezza | |||||||
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| MAC | non specificato | ||||||
| LD50 | 6450 mg kg (ratto) | ||||||
| Ove possibile e comune, vengono utilizzate le unità SI. Salvo diversa indicazione, i dati forniti si applicano a condizioni standard. | |||||||
carbonato di calcio (tecnicamente), anche carbonato di calcio o obsoleto carbonato di calce , è un composto chimico con la formula chimica CaCO3 . È un sale di calcio dell'acido carbonico (carbonato) e allo stato solido è costituito da un reticolo ionico con ioni Ca e CO3 -ioni in un rapporto 1:1.
Il carbonato di calcio è diffuso sulla terra. Si trova sotto forma di minerali calcite e aragonite, ma anche nelle ossa e nei denti nonché nell'esoscheletro di crostacei, coralli, cozze, lumache e protozoi. Un'altra modifica del CaCO3 è il minerale vaterite, che precipita sotto forma di cristalli microscopicamente piccoli, in particolare da soluzioni supersature.
La roccia Calcare è costituita da carbonato di calcio, ma raramente puro, è quasi sempre dolomitizzato in varia misura, i. H. è in parte un carbonato misto di calcio e magnesio.
Il carbonato di calcio stesso è difficilmente solubile in acqua pura. L'erosione del calcare avviene con la formazione del carbonato acido di calcio Ca(HCO3 facilmente solubile). )2 , attraverso l'assorbimento di ioni idrogeno dagli acidi. Normalmente si tratta di acido carbonico dall'anidride carbonica, acido nitrico dalla nitrificazione nel suolo e recentemente acido solforico dall'inquinamento atmosferico con anidride solforosa). La maggior parte dei depositi naturali di carbonato di calcio devono la loro formazione all'inversione di questo processo di dissoluzione attraverso la rimozione dell'acido carbonico.
Carbonato di calcio naturale
In natura, il carbonato di calcio forma i minerali calcite e aragonite, nonché tre diverse rocce di carbonato di calcio, che sono chimicamente identiche ma per il resto differiscono per molti aspetti:
- Gesso è una roccia sedimentaria fine e microcristallina formata dalla deposizione di calcite precipitata dalla rimozione dell'acido carbonico fotosintetico e dai gusci aragonitici di piccole creature fossili come i coccoliti dei coccolitofori e le conchiglie dei foraminiferi (Foraminiferi). Il gesso affiora ed è anche estratto in numerose località lungo la cintura di gesso europea, dalla Gran Bretagna alla Francia fino all'isola di Rügen nella Germania settentrionale. gesso marino sul fondo dei laghi o nei bacini lacustri interrati è costituito quasi interamente da calcite precipitata. (Il gesso tecnico per lavagna, invece, è composto principalmente da gesso (solfato di calcio).)
- Calcare è anche biogenico, ma più solidificato del gesso. Si forma direttamente o indirettamente dai resti di esseri viventi - come lumache, cozze, coralli che formano rocce e spugne, che secernono carbonato di calcio per costruire esoscheletri o scheletri interni. È formato indirettamente dal fatto che gli esseri viventi, in particolare i fototrofi, CO2 assimilare e quindi alcalinizzare l'ambiente, portando alla precipitazione del carbonato di calcio. La dimensione dei cristalli di carbonato è compresa tra quella del gesso e del marmo. Grandi depositi di calcare si trovano a Orgon francese ea Burgberg in Allgäu (Germania). Il calcare si trova anche nel Giura Svevo e Francone e nelle Alpi Calcaree.
- Marmo calcite è una roccia metamorfica grossolanamente cristallina formata quando il gesso o il calcare si ricristallizzano sotto l'influenza di temperature e pressioni elevate. Grandi giacimenti di marmo si trovano in Nord America e in Europa, ad esempio in Austria, Norvegia oa Carrara, in Italia, patria dello "Statuario" bianco puro, da cui Michelangelo creò le sue sculture. Tuttavia, il marmo può anche essere costituito da pura dolomite, quindi è necessario fare una distinzione qui.
Sebbene più del cinque percento della crosta terrestre sia costituito da rocce di carbonato di calcio, solo pochi depositi sono adatti per l'estrazione di riempitivi. Purezza, bianchezza, spessore e omogeneità sono solo alcuni dei parametri che i geologi registrano quando cercano depositi di carbonato di calcio in tutto il mondo.
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Fonti
- ↑ Scheda di sicurezza dei materiali (Merck)
