| formule structurelle | |||||||
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| Aucune formule structurelle disponible | |||||||
| Général | |||||||
| Nom | Chlorure d'étain(II) | ||||||
| Autres noms | |||||||
| Formule moléculaire | SnCl2 (anhydre) SnCl2 · 2H2 O (dihydraté) | ||||||
| Numéro CAS | 7772-99-8 (anhydre) 10025-69-1 (dihydraté) | ||||||
| Brève description | cristaux incolores | ||||||
| Propriétés | |||||||
| Masse molaire | 189,61 g mol (anhydre) | ||||||
| État de la matière | corrigé | ||||||
| Densité | 3,950 g cm (anhydre) 2,710 g cm (dihydraté) | ||||||
| Point de fusion | 245-247°C (anhydre) 37,7°C (dihydraté) | ||||||
| Point d'ébullition | 622-624 °C (anhydre) | ||||||
| Solubilité | |||||||
| Consignes de sécurité | |||||||
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| Lorsque cela est possible et courant, les unités SI sont utilisées. Sauf mention contraire, les données indiquées s'appliquent dans des conditions standard. | |||||||
Chlorure d'étain(II) (aussi chlorure d'étain ) est un chlorure d'étain, le sel d'étain de l'acide chlorhydrique. Il forme des cristaux incolores ou blanc cassé avec un éclat gras.
Apparence
Le chlorure stanneux anhydre est obtenu en chauffant de l'étain dans du chlorure d'hydrogène :
Le dihydraté précipite à partir d'une solution aqueuse.
Dans les fabriques de soude, l'étain granulé est placé dans des récipients en terre scellés reliés les uns aux autres, et les fumées d'acide chlorhydrique des fours à sulfate y sont introduites, et la solution de chlorure stanneux rejetée est amenée à cristalliser. Le chlorure d'étain(II) est également extrait des déchets de fer blanc, qui contiennent de trois à cinq pour cent d'étain, à l'aide de vapeurs d'acide chlorhydrique.
Le chlorure d'étain(II) est vendu sous forme de masse de sel solide ou en solution avec un excès d'acide chlorhydrique. Il est incolore, a un goût métallique désagréable, devient humide à l'air, fond à 40 °C, devient complètement ou presque anhydre à 100 °C et, lorsqu'il est chauffé rapidement à 100 °C, donne de l'oxychlorure, à partir duquel l'étain (II) anhydre est formé à des températures plus élevées. -chlorure distillé.
Il se dissout facilement dans l'alcool et un peu d'eau, donne un chlorure d'acide et un chlorure d'étain (II) basique blanc insoluble avec plus d'eau et seulement en présence d'acide chlorhydrique, d'acide tartrique ou de sel ammoniac une solution claire. Les cristaux et la solution absorbent l'oxygène de l'air pour former de l'oxychlorure blanc insoluble, qui est à nouveau réduit en présence d'acide chlorhydrique et d'étain.
Le chlorure d'étain(II) précipite les métaux des sels d'argent et de mercure, réduit le fer(III) en fer(II), également en indigo, etc.
Propriétés
Il est cristallin, fond à 250 °C et se vaporise à des températures plus élevées avec décomposition partielle. Dans une solution aqueuse, l'oxygène atmosphérique l'oxyde facilement en chlorure d'étain(IV).
La limaille d'étain se dissout dans l'acide chlorhydrique chaud et la solution, en s'évaporant, donne de gros cristaux transparents contenant deux molécules d'eau. Ce sel d'étain est préparé à grande échelle en dissolvant de l'étain dans de l'acide chlorhydrique, le métal étant toujours présent en excès, et en évaporant la solution en présence de zinc granulé jusqu'à 75 ou 78 °C B. et en la faisant cristalliser.
Le chlorure d'étain(II) émet une fluorescence bleue sous la lumière UV.
Utilisation
Le chlorure stanneux est utilisé en laboratoire comme agent réducteur. En galvanoplastie, il est utilisé pour l'étamage électrolytique.
Le chlorure d'étain (II) est utilisé en analyse chimique, en teinture pour réduire l'indigo et l'oxyde de fer et de manganèse en témoins, comme mordant, notamment pour la teinture à la cochenille, pour la finition et le rosissement, également pour la production de couleurs pourpre d'or et de laque, comme antichlore et pour enlever les taches de rouille du linge.
Le chlorure d'étain(II) est utilisé en solution avec de l'acide chlorhydrique concentré sous le nom de réactif de Bettendorf comme moyen de détection de l'arsenic et du mercure. La solution vire au brun car le chlorure d'étain(II) réduit le composé d'arsenic et l'arsenic élémentaire est précipité. La réaction devient le test de Bettendorf appelé.
- Comme2 O3 + 3 SnCl2 + 6 HCl -> 2 As + 3 SnCl4 + 3 H2 O
Dans la technologie alimentaire, il est utilisé comme antioxydant, acidifiant et stabilisant, empêchant la décoloration des légumes blancs en conserve (par exemple les asperges). Dans l'UE, il porte le numéro E 512 en tant qu'additif alimentaire Homologué exclusivement pour les asperges en conserve dans des bocaux ou des boîtes avec une limite maximale de 25 mg/kg pour la teneur en étain dans le produit final. Il est considéré comme inoffensif pour la santé dans les quantités habituelles, mais une irritation de l'estomac est possible en grande quantité.
Origine
- ↑ Entrée sur le chlorure d'étain(II) dans la base de données des substances GESTIS du BGIA, récupérée le 11/10/2007 (JavaScript requis)
- ↑ https://www.panreac.com/new/esp/fds/Ale/X171552.htm
- ↑ https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/214.e512_zinn_ii_chlorid.html
