| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Nom | Citrate de calcium | ||||||
| Autres noms |
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| Résumé | C12 H10 Ca3 O14 | ||||||
| Numéro CAS | 813-94-5 (Wasserfrei) 5785-44-4 (Tetrahydrat) | ||||||
| Kurzbeschreibung | weißer, geruchloser, kristalliner Feststoff | ||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Massé | 570,5 g·mol (Tétrahydrate) | ||||||
| Agrégatzustand | fête | ||||||
| Schmelzpunkt | Zersetzungstemperatur (Tetrahydrat): 120 °C Verlust des 1. Wassers 150 °C Verlust des 2. et 3. Wassers 180 °C Verlust des 4. Wassers | ||||||
| Löslichkeit | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| WGK | 1 | ||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Citrat de calcium (Tricalcium-di-[2-hydroxy-1,2,3-propantricarboxylate]-Tétrahydrate) , ein Salz der Citronensäure, ist ein weißer, geruchloser, geschmacksneutraler, kristalliner Feststoff.
Gewinnung et Darstellung
Die Herstellung erfolgt durch Neutralization von Citronensäure mittels einer Calciumquelle wie Calciumhydroxid. Bei dieser exothermen Fällungsreaktion werden pro Teil Calciumcitrat vier Moleküle Wasser ("Kristallwasser") gebunden.
-
- Calciumhydroxid et Citronensäure reagieren zu Tricalciumdicitrat and Wasser.
Eigenschaften
Der Calciumgehalt beträgt 21 %. Die Wasserlöslichkeit steigt mit sinkender Temperatur (inverse Löslichkeit) und sinkendem pH-Wert. Aufgrund der organischen Citronensäure und der damit verbundenen höheren Löslichkeit ist die Bioverfügbarkeit des enthaltenen Calciums höher als bei den anorganischen Calciumsalzen wie Calciumcarbonate, Calciumphosphat.
Verwendung
Neben dem lange bekannten positiven Einfluss von Calcium auf die Knochendichte (s. Osteoporose), zeigen neuere Untersuchungen, dass bei einer ausreichenden Calciumzufuhr auch das Risiko für Übergewicht und Fettleibigkeit sinkt. Aus diesen Gründen wird Calciumcitrat Nahrungsmitteln zur Calciumanreicherung zugesetzt und für Nahrungsergänzungsmittel (Aliment fonctionnel) verwendet. Es wird aber auch als Säureregulator und Stabilisator und in Arznei-, Futter- und Zahnpflegemitteln eingesetzt.Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 333 zugelassen.
Quellen
- ↑ de.chemdat.info
Littérature et liens Web
- Römpp Chemielexikon, 9. Aufl. (Herausgeber :Falbe/Regitz), S. 553
- Kurt Schreier, Hans Wolf :Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel. Journal européen de pédiatrie, vol. 67, n° 5 (1950) 526–544
- HJ Heller, LG Greer, SD Haynes, Poindexter JR et CY Pak :comparaison pharmacocinétique et pharmacodynamique de deux suppléments de calcium chez les femmes ménopausées. Journal of Clinical Pharmacology, Vol. 40 (2000) 1237–1244
- Davies KM, Heaney RP, Recker RR, et al :apport en calcium et poids corporel. Journal d'endocrinologie clinique et métabolisme, Vol. 85, n° 12 (2000) 4635–4638
- Heaney RP, Davies KM, Barger-Lux MJ :Calcium et poids :études cliniques. Journal de l'American College of Nutrition, Vol. 21, n° 2 (2002) 152S–155S
- Parikh SJ, Yanovski JA :apport en calcium et adiposité. Journal américain de nutrition clinique, Vol. 77, n° 2 (2003) 281–287
- Pereira MA, Jacobs DR, Jr., Van Horn L, Slattery ML, Kartashov AI, Ludwig DS :Consommation de produits laitiers, obésité et syndrome de résistance à l'insuline chez les jeunes adultes :l'étude CARDIA. Jama, vol. 287, n° 16 (2002) 2081–2089
- Zemel MB, Shi H, Greer B, Dirienzo D, Zemel PC :Régulation de l'adiposité par le calcium alimentaire. Faseb Journal, vol. 14 (2000) 1132–1138
