| Fórmula estructural de los iones | |||
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| 2 Na | |||
| General | |||
| nombre | Tartrato de sodio | ||
| Otros nombres | Sal disódica del ácido tartárico, E 335 | ||
| Fórmula molecular | C4 H4 O6 Bueno2 | ||
| Número CAS | 6106-24-7 | ||
| Breve descripción | cristales incoloros | ||
| Propiedades | |||
| Masa molar | 194,08 g/mol | ||
| Estado de la materia | arreglado | ||
| Densidad | 1,82 g/cc | ||
| Punto de fusión | 57 °C | ||
| Punto de ebullición | ? °C | ||
| Presión de vapor | ? Pa (x °C) | ||
| Solubilidad | bueno en agua (290 g/L a 20 °C), no en disolventes no polares como etanol, cloroformo | ||
| Instrucciones de seguridad | |||
| Símbolos de peligro | |||
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| Frases R y S |
R:?-? | ||
| MAC | no establecido | ||
| Las unidades SI se utilizan siempre que sea posible y comunes. A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican en condiciones estándar. | |||
Tartrato de sodio es la sal de sodio del ácido tartárico. Ocurre en forma ligada en muchas frutas.
Fabricación
El tartrato de sodio se suele elaborar a partir de ácido tartárico natural, que a su vez se elabora a partir de crémor tártaro procedente de orujos de vino, que primero se trata con lechada de cal y luego con ácido sulfúrico.
Uso
Debido a que su estructura cristalina se adapta a una cantidad de agua definida muy estrictamente, es un estándar primario popular para el método Karl Fischer, un método popular para la titulación de la cuantificación del agua.
El tartrato mono y disódico del ácido L(+)-tartárico (natural) se utiliza como gasificante, acidificante o regulador de la acidez y también como sustituto de la sal de mesa. Debido a la propiedad del tartrato de formar complejos estables con el hierro e iones de metales pesados, apoyan el efecto de los antioxidantes y también se utilizan como agentes complejantes.En la UE, está numerado E 335 como aditivo alimentario con una dosis diaria permitida de 30 mg por kilogramo de peso corporal y como tal se considera inofensivo.
