Acetato de sodio o etanoato de sodio, la sal de sodio del ácido acético con la fórmula química CH3COONa, que se presenta como anhidro o trihidrato con el aditivo alimentario europeo número E262(i). Generalmente, este ingrediente se usa para mejorar el sabor agrio, ajustar el PH y para la conservación de los alimentos.
¿Cómo se fabrica el acetato de sodio?
Es una sal sintética derivada del ácido acético, aunque se encuentra de forma natural en tejidos vegetales y animales. La producción de acetato de sodio de calidad alimentaria comercial se realiza principalmente de las siguientes dos formas:
- Neutralización de ácido acético con carbonato de sodio. Ecuación:CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
- Reacción de acetato de calcio con sulfato de sodio y bicarbonato de sodio. Ecuación:(CH3COO)2Ca + Na2SO4 → CH3COONa + CaSO4
Luego sigue el proceso de concentración, enfriamiento y cristalización para obtener trihidrato de acetato de sodio.
El trihidrato de acetato de sodio (polvo cristalino transparente o granular con un leve olor acético) debe fundirse nuevamente para producir acetato de sodio anhidro (polvo higroscópico blanco o granular), y con el proceso como centrifugación, secado y cristalización. ()
Se obtendrá ácido acético si se agrega ácido clorhídrico a la solución de acetato de sodio. La siguiente es la ecuación:CH3COONa + HCl =CH3COOH + NaCl
Especificación
| Número CAS | 127-09-3 (Anhidro), 6131-90-4 (Trihidrato) |
| Fórmula química | C2H3NaO2·nH2O (n =0 o 3) |
| Peso molecular | 82.03 (Anhidro), 136.08 (Trihidrato) |
| PH | Es un álcali débil con un valor de PH de 8,0-9,5 (solución acuosa al 1 %) |
| PKa | 4,75 |
| PKb | 9,25 |
| Punto de fusión | 58 °C (Trihidrato) |
| Solubilidad | Muy soluble en agua 20°C, solubilidad:46,5g/100ml (trihidrato), 50g/100ml (anhidro). Soluble en etanol. |
¿Cuáles son los usos del acetato de sodio?
El acetato de sodio es un ingrediente multifuncional que se puede utilizar en alimentos, medicinas, aislamiento de ADN, impresión y teñido, fotografía, galvanoplastia, curtido, caucho, etc.
Veamos algunas de sus aplicaciones:
Comida
Este ingrediente se puede encontrar en aderezos para ensaladas, salsas, dumplings, salchichas, pasta de pescado al vapor, pan y pastel de arroz.
Hay tres propósitos generales del acetato de sodio en los alimentos:
- Regulador de pH o tampón:mantiene un contenido de pH específico en los alimentos cuando se usa junto con ácido acético y, a veces, en forma de diacetato de sodio, que tiene una relación molar de 1:1 acetato de sodio y ácido acético.
- Conservante:previene el cultivo de microorganismos.
- Mejorador del sabor:la combinación de ácido acético para suavizar el sabor agrio (vinagre) del ácido acético.
Uso médico
Se puede utilizar como reponedor de electrolitos para prevenir niveles bajos de sodio en la sangre.
Mientras tanto, el trihidrato de acetato de sodio se puede usar en almohadillas térmicas reutilizables y calentadores de manos, ya que contiene tres aguas de cristalización, que se liberarán del cristal si se calientan hasta su temperatura de fusión:58 °C.
Y luego el acetato de sodio se disuelve en tres aguas de cristalización y forma una solución sobresaturada. Tal solución (no estable) no formará cristales cuando se enfríe a temperatura ambiente, pero se puede cristalizar nuevamente si se usa algún método.
El proceso de cristalización es exotérmico (emite calor) y esta propiedad se puede utilizar en compresas calientes y calentadores de manos.
Extracción/precipitación de ADN
El acetato de sodio y el etanol se agregan comúnmente para extraer ácidos nucleicos (ADN o ARN) de una solución acuosa.
Los ácidos nucleicos son polares y solubles en agua. El acetato de sodio se utiliza para hacer que la molécula de ácidos nucleicos sea insoluble en agua mediante la neutralización de las cargas negativas (grupos PO3-) en el esqueleto de fosfato de azúcar de los ácidos nucleicos con los iones de sodio disociados.
En comparación con el agua, el etanol permite que la interacción entre el Na+ y el PO3 sea mucho más fácil, lo que hace que los ácidos nucleicos se precipiten fuera de la solución.
¿Es seguro comer acetato de sodio?
Sí, casi no tiene efectos secundarios y la seguridad ha sido aprobada por la Administración de Drogas y Alimentos de los Estados Unidos (FDA) y la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA), así como por el Comité Conjunto de Expertos en Aditivos Alimentarios de la FAO/OMS (JECFA).
FDA
El acetato de sodio es un ingrediente multifuncional generalmente reconocido como seguro (GRAS) que se puede utilizar como agente saborizante, adyuvante y agente de control del pH en los alimentos. La siguiente lista de alimentos puede contenerlo y con el uso máximo ():
- Productos de cereales, pastas y snacks 0,6 %
- Grasas y aceites 0,5 %
- Caramelo blando 0,2 %
- Caramelo duro 0,15 %
- Confituras, jaleas y productos cárnicos 0,12 %
- Sopas y mezclas de sopa, salsas dulces 0,05 %
- Cereales para el desayuno 0,007 %
EFSA
El acetato de sodio E262(i) es un aditivo alimentario autorizado en la Unión Europea (UE) que pertenece a “Aditivos distintos de colorantes y edulcorantes” y está clasificado en el “Grupo I”, lo que significa que está aprobado para su uso en muchos alimentos categorías con el nivel máximo de uso “quantum satis”. ().
JECFA
Clase de función:aditivos alimentarios, regulador de acidez. ()
Ingesta diaria admisible:IDA “no limitada” establecida junto con ácido acético y acetato de potasio en 1973. ()
Preguntas frecuentes
¿El acetato de sodio es ácido o base?
Es la base conjugada fuerte del ácido acético. Cuando el acetato de sodio se disuelve en agua, disocia los iones CH3COO- y Na+, y forma ácido acético (CH3COOH) y NaOH después de que estos dos iones reaccionan con agua, CH3COO- se combina con H+ y Na+ reacciona con OH-, respectivamente.
¿Acetato de sodio versus ácido acético?
El acetato de sodio se obtiene reemplazando el hidrógeno hidroxilado del ácido acético (CH3COOH) por un átomo de sodio.
El ácido acético es un líquido debido a su punto de fusión más bajo 16,6 °C, en comparación con el trihidrato de acetato de sodio 58 °C.
¿Por qué se llama hielo caliente?
La cristalización del acetato de sodio es un proceso exotérmico, que calienta el hielo cristalizado.
Conclusión
Ahora puede tener un conocimiento del regulador de acidez - Acetato de sodio (E262i), a partir de los siguientes aspectos:
- Dos tipos:Trihidrato y Anhidro
- Procesos de fabricación
- Usos en alimentos, uso médico y precipitación de ADN
- Seguridad
- Preguntas frecuentes
¿En qué tipo de etiquetas de alimentos ha encontrado este ingrediente? No dudes en hacérmelo saber en los comentarios.
