| strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2+ | |||||||
| Allmänt | |||||||
| Namn | ammoniumkarbonat | ||||||
| Andra namn | kolsyrad ammonium, staghornsalt | ||||||
| Molekylformel | (NH4 )2 CO3 | ||||||
| CAS-nummer | 10361-29-2 | ||||||
| Kort beskrivning | färglös solid | ||||||
| Egenskaper | |||||||
| Molarmassa | 96,09 g mol | ||||||
| Sakens tillstånd | fixat | ||||||
| Densitet | 1,6 g cm | ||||||
| Smältpunkt | sönderdelas vid 58 °C | ||||||
| Kokpunkt | avklingar innan | ||||||
| Ångtryck | 0,69 Pa (20°C) | ||||||
| Löslighet | bra i vatten | ||||||
| Säkerhetsinstruktioner | |||||||
| |||||||
| Där det är möjligt och vanligt används SI-enheter. Om inget annat anges gäller de angivna uppgifterna under standardvillkor. | |||||||
Ammoniumkarbonat , (NH4 )2 CO3 H2 O, bildar vattenlösliga, färglösa, kubiska kristaller med molekylvikt Mr från 114,10. Det sönderdelas fullständigt till ammoniak, koldioxid och vatten vid 58 °C.
Egenskaper
Saltet bildar ett färglöst pulver med en svag doft av ammoniak. Den har en densitet på cirka 1,6 g cm (vid 20 °C) och en hög vattenlöslighet på cirka 220 g/L. Lösningen reagerar svagt alkaliskt, en jämvikt mellan ammoniak NH3 upprättas , ammoniumjoner NH4 karbonatjoner CO3 vätekarbonatjoner HCO3 och koldioxid CO2 a.
Saltet reagerar alltså med vatten och kolsyra och bildar vätekarbonat och hydroxidjoner. En vattenlösning av ammoniumkarbonat är därför endast stabil i en neutral och svagt basisk miljö - koldioxidgas avgår i syror och ammoniakgas i koncentrerade alkalier.
Syntes
Ammoniumkarbonat kan framställas genom att reagera koldioxid med ammoniak i en vattenlösning.
Ett annat sätt att visa detta är genom att värma kalciumkarbonat tillsammans med ammoniumsulfat.
Med den senare metoden sublimeras ammoniumbikarbonat och ammoniumkarbamat förutom det önskade ammoniumkarbonatet, vilket lämnar kalciumsulfat som ett fast ämne.
Användning
Ammoniumkarbonat används i syntesen av heterocykler och som tillsats i fotografiska framkallare. Det används också vid färgning, som koldioxidgenerator i brandsläckare och som luktsalt.
Det används också som jäsmedel (även känt som staghornsalt). I EU är det numrerat E 503i som en livsmedelstillsats godkänd.
Ammoniumkarbonat används ofta inom oorganisk kemi för en kvalitativ analys för att fälla ut alkaliska jordartsmetallkatjoner av barium, strontium och kalcium från ett okänt prov som en grupp, separera dem och identifiera dem med hjälp av detektionsreaktioner.
