| Strukturform | |||||||
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| Natriumacetat-Kristalle | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Namn | Natriumacetat | ||||||
| Andra namn | Natriumetanoat | ||||||
| Summenformel | C2 H3 NaO2 | ||||||
| CAS-nummer |
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| Kurzbeskrivning | weißes kristallines Salz | ||||||
| Egenskaper | |||||||
| Molare Masse | 82,03 g·mol | ||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||
| Dichte | 1,45 g·cm | ||||||
| Schmelzpunkt | Zersetzung bei>320 °C | ||||||
| Siedepunkt | Zersetzung bei>320 °C | ||||||
| Löslichkeit | tarm i Wasser löslich | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| WGK | 1 | ||||||
| Soweit möglich and gebräuchlich, were SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Natriumacetat ist ein farbloses, schwach nach Essig riechendes Salz, das Natriumsalz der Essigsäure och bilden sich beispielsweise aus Natronlauge, Natriumcarbonat eller Natriumhydrogencarbonat und Essigsäure.
Egenskaper
Aus wässrigen Lösungen kristalliserat Natriumacetat mit 3 Mol Kristallwasser:Na(CH3 COO) · 3 H2 O. Dieses Trihydrat bilden große, farblose Kristalle und ist gut wasserlöslich (612 g/l bei 20 °C) und löst sich ab 58°C im eigenen Kristallwasser. Bei höherer Temperatur (~120°C) verdampft das Kristallwasser und es entsteht kristallwasserfreies Natriumacetat Na(CH3 COO), manchmal auch NaAc (Schreibweise der Anorganik), "organisch korrekt" NaOAc geschrieben. Das wasserfreie Salz ist ebenfalls farblos und zieht Luftfeuchtigkeit an, es ist hygroskopisch und gut wasserlöslich (365 g/l vid 20 °C). Ein Gemisch von Natriumacetat und Essigsäure ist eine so genannte Pufferlösung, das heißt der pH-Wert bleibt auch nach Zugabe von (kleineren Mengen) Säure oder Lauge nahezu konstant. Natriumacetat löst sich schlecht i Alkohol.
Användning
Natriumacetat ist der Lebensmittelzusatzstoff E 262 . Er wird als Säureregulator und Konservierungsmittel für Obst und Gemüse in Dosen und Gläsern, Brot, Fisch in allen Variationen, Feinkostsalaten, Mayonnaisen und Salatsaucen verwendet.
Aus gesättigter Natriumacetatlösung lassen sich in der Show-Chemie einfach Eisberge herstellen.
Hierfür legt man einen Impfkristall auf den Boden eines Becherglases (o.ä.) und gießt langsam die gesättigte Lösung darauf. Es fallen sofort die Kristalle der Lösung aus und häufen sich zu einem eisbergähnlichen Turm auf.
Detta är "Instant-ICE" baserat på det selben princip. Man füllt ein (durchsichtiges) Gefäß mit der Lösung auf und berührt mit der Fingerspitze die Oberfläche der Lösung. Dessa kristalliserade sofort aus und wird fest wie Eis. (Die Fingerspitze ersetzt hier den Impfkristall)
Dennoch ist bei diesen schönen Chemieexperimenten Vorsicht geboten:Die Reaktion är stark exoterm und wird sehr heiß.
Die exotherme Reaktion machen sich die "Handwärmer" zu nutze, denn bei der Auskristallisation wird viel Energie in Form von Wärme frei.
Das Trihydrat wird in regenerierbaren Handwärmern als Latentwärmespeicher genutzt.
