Argon

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Właściwości własne
[Ne] 3s 3p18ArUkład okresowy
Allgemein
Nazwa, symbol, Ordnungszahl Argon, Ar, 18 lat
Seria Edelgaza
Grupa, okres, blok 18, 3, s.
Wyłącz farblosuje gaz
Numer CAS 7440-37-1
Massenanteil an der Erdhülle 4 · 10%
Atomar
Masa atomowa 39 948 u
Atomradius (berechnet) - (147) po południu
Promień kowalentności 97 pm
Promień Van-der-Waalsa 188 po południu
Konfiguracja elektroniczna [Ne] 3s 3p
Elektronen pro Energieniveau 2, 8, 8
1. Energia jonizacyjna 1521 kJ/mol
2. Energia jonizacyjna 2666 kJ/mol
3. Energia jonizacyjna 3931 kJ/mol
4. Energia jonizacyjna 5771 kJ/mol
5. Energia jonizacyjna 7238 kJ/mol
6. Energia jonizacyjna 8781 kJ/mol
7. Energia jonizacyjna 11995 kJ/mol
8. Energia jonizacyjna 13842 kJ/mol
Fizyczny
Zagregowanie gasförmig
Modyfikacje
Struktura kryształu kubisch flächenzentriert
Wyłącz 1,784 kg · m przy 273 K
Magnetyzm diamagnetyczny
Schmelzpunkt 83,8 K (-189,3 °C)
Siedepunkt 87,3 K (-185,8 °C)
Objętość molowa 22,4 · 10 m/mol
Verdampfungswärme 6,447 kJ/mol
Schmelzwärme 1,188 kJ/mol
Dampfdruck

?
Schallgeschwindigkeit 318 m/s przy 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität 520 J/(kg · K)
Elektryczna przepustowość 0 S/m
Wärmeleitfähigkeit 0,01772 W/(m · K)
Chemia
Oxidationszustände 0
Tlenek (podstawa)
Potencjał normalny
Elektronika 3,2 (Pauling-Skala)
Izotop
Izotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
Ar

{syn.}

 844,5 ms ε 6061 Cl
Ar

{syn.}

 1775 s ε 5965 Cl
Ar

0,336 %

 Stabilizacja
Ar

{syn.}

 35,04 dnia ε 0,813 Cl
Ar

0,063 %

 Stabilizacja
Ar

{syn.}

 269 a β 0,565 K
Ar

99,6%

 Stabilizacja
Ar

{syn.}

 109,34 min β 2492 K
Ar

{syn.}

 32,9 za β 0,600 K
Ar

{syn.}

 5,37 min β 4620 K
Ar

{syn.}

 11,87 min β 3,550 K
Właściwości NMR
Zakręć γ w
rad·T·s		 E fL przy
B =4,7 T
w MHz
Ar
Ar
Ar
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
keine Gefahrensymbole
R- i S-Sätze R:keine R-Sätze
P:9-23
Sweit möglich und gebräuchlich, verden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Z Argonem (altgriechisch ἀργόν „das träge Element“; wegen seiner chemischen Reaktionsträgheit) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ar und der Ordnungszahl 18. Das farb- und geruchlose inerte einatomigeäär inergist stedat das

Opisane

Entdeckt wurde Argon von Lord Rayleigh i Sir William Ramsay w Jahre 1894. Entdeckung ging die Vermutung der Existenz dieses Elements przez Henry Cavendish w Jahre 1785 voraus.

Pracownicy

Argon ist mit 0,933 Volumenprozent das am häufigsten in der Atmosphäre vorkommende Edelgas. Es wird bei der fraktionierten Destillation flüssiger Luft (siehe Luftverflüssigung) gewonnen.

Ebenfalls fällt Argon als Nebenprodukt bei der Ammoniak-Synthese (siehe Haber-Bosch-Verfahren) an, da es sich mit bis zu ca. 10% im Gasgemisch anreichert.

Właściwości własne

W Wasser ist Argon szybko, więc gut löslich wie Sauerstoff. W Metallschmelzen ist es unlöslich. In Gasentladungsröhren leuchtet Argon je nach dem inneren Gasdruck violett, blau oder himmelblau.

Als Edelgas mit einer abgeschlossenen Valenzschale reagiert es fast nie mit anderen Elementen. Erst im Sommer des Jahres 2000 konnten Chemiker Argonverbindungen unter ganz besonderen Bedingungen herstellen. Einem Team unter der Leitung des finnischen Chemikers Markku Räsänen (Universität Helsinki) war es gelungen, das instabile Molekül Argonfluorohydrid (HArF) in geringen Mengen in einer Argonmatrix zu synthetisieren:hierbei wurge wurge wurde gefrore beżowy besttrahlt.

Mit Wasser kann Argon Klathrate (Einlagerungsverbindungen von Argon in Eis) bilden.

Rozszerzenie

Der größte Teil der Weltproduktion wird als Inertgas beim Schweißen verwendet. Bei der Wolframverarbeitung dient es als Schutzgasatmosphäre, da Wolfram schon bei geringen Mengen Sauerstoff versprödet. Argon wird als Inertgas ebenfalls in automatischen Feuerlöschanlagen genutzt. Argon wird wegen seiner geringeren Wärmeleitfähigkeit als Luft auch als wärmeisolierendes Füllgas w Isolierglasscheiben und Trockentauchanzügen eingesetzt. Argon wird außerdem zusammen mit Stickstoff als relativ schlecht wärmeleitendes reaktionsträges Schutzgas in Glühlampen verwendet. Durch den Einsatz von Argon kann weniger Metall des Glühfadens verdampfen als in einer evakuierten Lampe, wodurch sich die Lebensdauer der Glühlampe erhöht und die Temperature des Glühfadens auf etwa 2500 °C gesteiger.

Zur Altersbestimmung macht man sich bei der Argonmethode oder auch Kalium-Argon-Methode zu Nutze, dass das gewöhnlich feste Element Kalium K mit einer Halbwertszeit von 1,3 Milliarden Jahren zum gasförmigen Ar zerfällt , a nisze welches a Kann. In der Archäometrie und in der Geologie wird damit die Erstarrungszeit vulkanischer Materialien dataiert.

In der chemischen Analytik wird Argon als Träger- und Plasma-Gas bei der ICP-OES (Inductively Coupled Plasma) verwendet.Argon wird des weiteren in Argon-Ionen-Lasern und Argon-Krypton-Lasern (Mischgastzer) Es ist auch w Argonlasern in der Augenheilkunde im Einsatz.

Weiterhin wird Argon in der Beschichtungstechnik (Sputtern/Bedampfen) als Trägergas eingesetzt, wobei es keine Reaktionen mit dem Targetmaterial eingeht.

Quellen

  1. ↑ Sicherheitsdatenblatt Argon(verdichtet)
  • Periodensystem.info
  • Argon (Periodensystem für den Schulgebrauch), mit Fotos
  • Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok
System okresów elementów
H On
Li Bądź B C N O F Nie
Nie Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Ko Ni Cu Zn Ga Pobierz Jako S Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd W Sn Sb Te Ja Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Biel Ho Eee Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Biały Po W Rn
Pr Ra Ac Th Pa U Np Pu Jestem Cm Czarny Por Es Fm Md Nie Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uw górę Uuh Z nami Uuo

Metal alkaliczny Erdalkalimetale Lantanoid aktynoid Übergangsmetalle Metalowy Halbmetale Nichtmetale Halogen Edelgase

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