| formule structurelle | |||||||
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| Général | |||||||
| Nom | n-butane | ||||||
| Autres noms | |||||||
| Formule moléculaire | C4 H10 | ||||||
| Numéro CAS | 106-97-8 | ||||||
| Brève description | gaz incolore | ||||||
| Propriétés | |||||||
| Masse molaire | 58,12 g/mol | ||||||
| État de la matière | gazeux | ||||||
| Densité | 0,601 g cm à l'état liquide près de la température d'ébullition 2,703 kg m à l'état gazeux | ||||||
| Point de fusion | −138,3 °C | ||||||
| Point d'ébullition | −0,5 °C | ||||||
| Pression de vapeur | |||||||
| Solubilité | |||||||
| Consignes de sécurité | |||||||
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| MAK | |||||||
| Lorsque cela est possible et courant, les unités SI sont utilisées. Sauf mention contraire, les données indiquées s'appliquent dans des conditions standard. | |||||||
Butane est le nom de deux hydrocarbures gazeux, incolores et saturés (alcanes) sous les deux formes isomères structurales (n-)butane CH3 -CH2 -CH2 -CH3 et méthylpropane (isobutane) CH(CH3 )3 apparaître. Dérivés de ceci sont les butyl et isobutyle -Reste (C4 H9 )- qui se produisent dans de nombreux composés chimiques.
Propriétés
Les deux isomères du butane sont des gaz à température ambiante car le (n-)butane a un point de fusion de -138 ° C et un point d'ébullition de -0,5 ° C et le méthylpropane (isobutane) a un point de fusion de -160 ° C et un point d'ébullition de −12 °C. Le butane est quasiment insoluble dans l'eau (90 mg/l). Les deux isomères sont chimiquement similaires :ils sont inflammables, ne décolorent pas l'eau bromée et la solution de permanganate de potassium et ne sont attaqués par les halogènes chlore et brome que sous l'influence de la lumière.
| n-Butane | i-butane |
- Pouvoir calorifique par kg :46 MJ (12,72 kWh)
- Pouvoir calorifique par m :119 MJ (34,32 kWh)
Utilisation et fabrication
Le butane et le méthylpropane sont des gaz liquides produits lors de la distillation du pétrole. On les trouve dans le pétrole et le gaz naturel.
Le butane est utilisé pour fabriquer du butadiène et de l'acide maléique et, depuis l'interdiction des CFC, comme propulseur dans les aérosols. Les deux isomères sont utilisés comme gaz combustible dans les réservoirs et les briquets, souvent mélangés avec du propane.
Malgré son inflammabilité, le butane est à nouveau utilisé comme réfrigérant dans les réfrigérateurs (désignation du réfrigérant butane R600 méthylpropane R600a), car les chlorofluorocarbures (CFC) ininflammables sont nocifs pour la couche d'ozone externe dans l'atmosphère terrestre et favorisent la formation du trou d'ozone. . Il ne convient pas comme liquide de refroidissement dans la zone de congélation en raison de son point d'ébullition de -0,5 °C. Certains capteurs solaires utilisent du méthylpropane comme fluide caloporteur. Il ne convient pas à une utilisation dans l'industrie de la construction (chalumeaux) car il n'y a pas de pression de gaz à basse température.
Réactions
Dans des conditions favorables, le butane s'oxyde en dioxyde de carbone et en eau.
Le butane comme drogue
Le butane est utilisé comme narcotique en raison de sa grande disponibilité. L'une des raisons pour lesquelles le butane est utilisé comme narcotique est qu'il est moins cher que les gélules d'oxyde nitreux. C'est pourquoi certains utilisateurs mentalement dépendants passent au gaz butane en conserve. Effet :humeur élevée et détendue et sensation de brouillard; ivresse courte et intense, sensation de chaleur, augmentation de la salivation, bourdonnement dans les oreilles ("hélicoptère"). Beaucoup de gens éprouvent un déjà-vu auto-récursif. La capacité de contrôler sa vie émotionnelle est souvent limitée; sensation de douleur réduite. Une description que l'on peut trouver partout est que vous pouvez sentir de la musique sur votre propre corps pendant l'effet. On dit souvent que vous êtes vous-même la musique.Consommé en grande quantité, le gaz butane peut provoquer des hallucinations très violentes et aussi très réelles.L'effet d'une dose de préférence de 100 ml de butane liquide dure environ une heure, selon la technique de respiration et la personne. Le risque :Une carence en oxygène peut entraîner des nausées et des vomissements, et dans le pire des cas des lésions cérébrales massives. Danger de mort si la pression dans le cerveau augmente. Augmentation de la susceptibilité aux crises en abaissant le seuil épileptogène. Une dépendance psychologique est possible. Un mélange gaz-air hautement explosif peut également se produire dans de petites pièces fermées (voiture). Des décès sont également signalés.
Origine
- ↑ Base de données de substances BGIA GESTIS :https://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html
- ↑ ESIS-Système européen d'information sur les substances chimiques
- ↑ Bureau d'aide à la jeunesse de Nuremberg :pas d'échappatoire à la toxicomanie
- ↑ actualité ad hoc :un adolescent de 15 ans meurt en reniflant
Références
- Geert Oldenbourg :Propane – Butane . Springer 1955, ASIN B0000BSW53be-x-old :Бутан (рэчыва)
