dióxido de azufre

fórmula estructural
General
Nombre	Dióxido de azufre
Otros nombres	Óxido de azufre (IV), anhídrido sulfuroso
Fórmula molecular	SO2
Número CAS	7446-09-5
Breve descripción	gas incoloro, picante y tóxico
Propiedades
Masa molar	64,06 g mol
Estado de la materia	gaseoso
Densidad	2,73 kg·m (1 bar, 15 °C)
Punto de fusión	−75 °C
Punto de ebullición	−10 °C
Presión de vapor	3,3 bares (21 °C)
Solubilidad	bueno (112 g/l ) en agua
Instrucciones de seguridad
Etiquetado de sustancias peligrosas de la Directiva 67/548/CEE, Anexo I T Tóxico Frases R y S R:23-34 S:(1/2-)9-26-36/37/39-45
MAC	1,3 mg m
Donde sea posible y común, se utilizan unidades SI. A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican en condiciones estándar.

Dióxido de azufre , SO₂ , es el anhídrido del ácido sulfuroso H₂ SO₃ . El dióxido de azufre es un gas tóxico e incoloro con un olor acre y un sabor agrio. Se produce principalmente cuando se queman combustibles fósiles que contienen azufre, como el carbón o los derivados del petróleo, que contienen hasta un 4 por ciento de azufre. Como resultado, contribuye significativamente a la contaminación del aire, es la causa de la lluvia ácida, donde el dióxido de azufre se oxida primero con oxígeno para formar trióxido de azufre y luego con agua para formar ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) está implementado. Para evitar esto, existen varios procesos para la desulfuración de gases de combustión.

Fabricación

• quemando azufre o sulfuro de hidrógeno
• tostando minerales de sulfuro

p.ej. B. de pirita:

El disulfuro de hierro(II) y el oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro(III) y dióxido de azufre.

• de sulfitos por ácidos más fuertes

Propiedades

Una fórmula límite mesomérica del dióxido de azufre es la siguiente:

En términos generales:

El dióxido de azufre líquido disuelve numerosas sustancias y, por lo tanto, se ha establecido como un solvente valioso.

Uso

El dióxido de azufre se encuentra en la industria alimentaria con el nombre E 220 se utiliza como conservante y antioxidante, especialmente para frutos secos, platos de patatas, zumos de frutas, mermeladas y vinos. También se utiliza para producir cloruro de sulfurilo SO₂ Cl₂ y cloruro de tionilo SOCl₂ .

Además, el dióxido de azufre es un material de partida importante para la producción de trióxido de azufre, para luego producir ácido sulfúrico concentrado, p. B. con el método de contacto.

El dióxido de azufre también se utiliza en la fabricación de muchos productos químicos, medicamentos y tintes, y en el blanqueo de papel y textiles.

Contaminación

En altas concentraciones, el SO2 daña a humanos, animales y plantas. Los productos de oxidación dan como resultado una "lluvia ácida" que pone en peligro ecosistemas sensibles como bosques y lagos y ataca edificios y materiales.

Las emisiones totales de SO2 se han reducido considerablemente en los países industrializados desarrollados durante las últimas dos décadas mediante el uso de combustibles y combustibles con bajo contenido de azufre o sin azufre.

Instrucciones de seguridad

Una concentración de dióxido de azufre por encima del valor MAK puede causar dolores de cabeza, náuseas y somnolencia en los seres humanos. En concentraciones más altas, el gas daña gravemente los bronquios y los pulmones o incluso los ácidos nucleicos, los portadores de las propiedades hereditarias.

Fuentes

1. ↑ Hoja de datos de seguridad del material (Praxair)
2. ↑ Base de datos de sustancias peligrosas de BGIA Gestis
3. ↑ Holleman-Wiberg:Libro de texto de química inorgánica 102ª edición, de Gruyter, Berlín, 2007.