Co to jest trójwodny octan sodu (E262) w żywności? Zastosowania, bezpieczne, skutki uboczne

Trójwodny i bezwodny octan sodu, częściej określany jako E262 (lub E-262), jest bezbarwnym do żółtawego proszkiem, który jest higroskopijny. Ma wzór chemiczny NaH2C(O)3 i związek ten jest rozpuszczalny w wodzie i alkoholu, a także w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak etery, chloroform i benzen.

Trihydrat octanu sodu (E262) i bezwodny (E262i) są stosowane w przemyśle spożywczym, farmaceutycznym, kosmetycznym, czyszczącym i innych gałęziach przemysłu. Najczęstszym zastosowaniem jest jako neutralizator pH produktów spożywczych na bazie skrobi, takich jak warzywa i owoce w puszkach. Jest stosowany z formami sodowymi kwasu cytrynowego i octowego, aby zapewnić, że produkty te nie staną się bardzo kwaśne podczas przechowywania.

Jak powstaje octan sodu?


Trihydrat octanu sodu powstaje w reakcji kwasu octowego z wodorotlenkiem sodu w wysokich temperaturach. Reakcję można przeprowadzić na dwa sposoby:

W pierwszej metodzie wodorotlenek sodu dodaje się do roztworu kwasu octowego w wodzie. Gdy tylko temperatura osiągnie 60 stopni Celsjusza, mieszanina zaczyna wrzeć i pojawia się gazowy dwutlenek węgla. W temperaturze 100 stopni Celsjusza następuje nieznaczna zmiana koloru i cała woda wyparowuje z roztworu. Następnie kwas octowy pozostaje tylko w postaci soli – trójwodzianu octanu sodu.

Drugi sposób wytwarzania trihydratu octanu sodu polega na dodaniu wodorotlenku sodu do roztworu kwasu octowego w wodzie o temperaturze pokojowej lub nieco wyższej (do 95 stopni Celsjusza). Ta metoda działa dobrze przy wytwarzaniu dużych ilości trihydratu octanu sodu, ale wymaga drogiego sprzętu i czasu.

Specyfikacja


Numer CAS 127-09-3 (bezwodny), 6131-90-4 (trójwodny)
Wzór chemiczny C2H3NaO2·nH2O (n =0 lub 3)
Masa cząsteczkowa 82,03 (bezwodny), 136,08 (trójwodny)
PH Wartość pH słabych zasad wynosi 8,0-9,5 (1% roztwór wodny).
PKa 4,75
PKb 9,25
Temperatura topnienia 58 °C (trójwodzian)
Rozpuszczalność

Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie 20°C, rozpuszczalność:46,5g/100ml (trójwodzian), 50g/100ml (bezwodny).

Rozpuszczalny w etanolu.

Jak jest używany octan sodu?


Trihydrat octanu sodu to wielofunkcyjny składnik, który może być używany w różnych zastosowaniach, w tym w żywności, medycynie, izolacji DNA, drukowaniu i farbowaniu, fotografii, galwanotechnice, garbowaniu, gumie i wielu innych. Przyjrzyjmy się niektórym z jego zastosowań:

Jedzenie


Sos sałatkowy, sos, pierogi, kiełbasa, pasta rybna gotowana na parze, chleb i ciastka ryżowe zawierają ten składnik.Ogólnie rzecz biorąc, octan sodu służy trzem celom w żywności:
  • Celem regulatora pH jest utrzymanie określonej zawartości pH w żywności, gdy jest stosowany w połączeniu z kwasem octowym, a czasami w postaci dioctanu sodu, który łączy octan sodu i kwas octowy w stosunku molowym 1:1.
  • Konserwant:zapobiega rozwojowi mikroorganizmów.
  • Połączenie kwasu octowego z octem, aby złagodzić kwaśny smak kwasu octowego.
  • Użycie medyczne
Jako uzupełnienie elektrolitu może zapobiegać niskiemu poziomowi sodu we krwi. Ponadto po podgrzaniu do temperatury topnienia – 58°C – trójwodzian octanu sodu może być stosowany w wielorazowych poduszkach grzewczych i ogrzewaczach do rąk, ponieważ zawiera trzy wody krystalizacyjne. octan sodu następnie rozpuszcza się w trzech wodach krystalizacyjnych i tworzy roztwór przesycony. Roztwór (niestabilny) nie będzie tworzył kryształów w temperaturze pokojowej, ale może ponownie krystalizować, jeśli zastosuje się określoną metodę. Krystalizacja jest egzotermiczna (wydziela ciepło) i jest to właściwość, którą można wykorzystać do robienia gorących okładów i ogrzewaczy do rąk.

Ekstrakcja i precypitacja DNA


Do ekstrakcji kwasów nukleinowych z roztworów wodnych zwykle dodaje się octan sodu i etanol. Kwasy nukleinowe są polarne i rozpuszczalne w wodzie. Octan sodu sprawia, że ​​kwasy nukleinowe są nierozpuszczalne w wodzie poprzez neutralizację ładunków ujemnych (grup PO3) na szkielecie fosforanu cukru kwasów nukleinowych. W porównaniu z wodą etanol ułatwia interakcję między Na+ i PO3-, powodując wytrącanie kwasów nukleinowych.

Czy octan sodu jest bezpieczny do spożycia?


Tak, prawie nie ma skutków ubocznych i został zatwierdzony jako bezpieczny przez amerykańską Agencję ds. Żywności i Leków (FDA) i Europejski Urząd ds. Bezpieczeństwa Żywności (EFSA), a także Wspólny Komitet Ekspertów FAO/WHO ds. Dodatków do Żywności ( JECFA).

FDA


Octan sodu (octan sodu) to wielofunkcyjny dodatek do żywności powszechnie uznawany za bezpieczny (GRAS) do stosowania jako środek aromatyzujący, adiuwant lub środek regulujący pH. Pokarmy, które go zawierają to:
  • 0,6% produktów zbożowych, makaronów i przekąsek
  • 0,5% tłuszczów i olejów
  • 0,2% miękkich cukierków
  • 0,15% twarde cukierki
  • 0,12% na dżemy, galaretki i produkty mięsne
  • Słodkie sosy, zupy i mieszanki zup 0,05%
  • Zboża na śniadanie 0,007%

EFSA


Jest to dodatek do żywności dopuszczony do obrotu w Unii Europejskiej (UE), który należy do kategorii „Dodatki inne niż barwniki i substancje słodzące” i jest sklasyfikowany w „Grupie I”, co oznacza, że ​​może być stosowany w różnych kategoriach żywności przy maksymalnym granica „satysfakcjonowania kwantowego”.

JECFA


Dodatki do żywności, regulatory kwasowości. ADI „not limited” powstała w 1973 r. wraz z octanem potasu i kwasem octowym.

Co to jest bezwodny octan sodu?


Bezwodny octan sodu (trójwodzian octanu sodu) to białe, rozpuszczalne w wodzie ciało stałe, które jest stosowane jako dodatek do żywności, środek przeciw zamarzaniu i konserwant. Jest również używany do produkcji innych chemikaliów.

Trihydrat octanu sodu jest wytwarzany w reakcji wodorowęglanu sodu z kwasem octowym. Ta reakcja zachodzi, gdy roztwory wodorowęglanu sodu są wystawione na działanie powietrza z powodu obecności dwutlenku węgla. Wodorowęglan sodu rozkłada się na węglan sodu, wodę i gazowy dwutlenek węgla. Gazowy dwutlenek węgla reaguje z kwasem octowym, tworząc trihydrat octanu sodu:

NaHCO3 + CO2 -> Na2CO3 + H2O + CO2

Jaka jest różnica między trójwodzianem octanu sodu a bezwodnym?


Do produkcji trihydratu octanu sodu stosuje się trihydrat octanu sodu i bezwodny. Różnica między nimi polega na tym, że bezwodny jest formą, w której jest najczęściej używany jako odczynnik, podczas gdy trihydrat octanu sodu jest formą, w której jest najczęściej sprzedawany. Bezwodny może być stosowany do wytwarzania innych produktów, takich jak skrobia, ale trihydrat octanu sodu jest używany głównie do wytwarzania trihydratu octanu sodu i wodorotlenku wapnia.

Bezwodny można znaleźć w wielu różnych miejscach, ale trihydrat octanu sodu jest wytwarzany tylko w reakcji kwasu octowego z wodorotlenkiem wapnia pod wpływem ciepła i ciśnienia. Obie substancje są białymi ciałami stałymi, ale bezwodny ma wyższą temperaturę topnienia niż trihydrat octanu sodu (około 50°C w porównaniu z 30°C). Nie ma to jednak wpływu na ich zastosowania ani wpływ na inne substancje.

Jak zrobić trihydrat octanu sodu z bezwodnego octanu sodu?


Jeśli chcesz wytworzyć trihydrat octanu sodu z bezwodnego octanu sodu, potrzebujesz następujących materiałów:proszek trihydratu octanu sodu, proszek bezwodnego octanu sodu, woda i alkohol etylowy.

1. Mieszanie wody i alkoholu etylowego razem w zlewce lub szklanym pojemniku. Mieszanina musi zawierać 70% alkoholu i 30% wody (wagowo). Jeśli masz dostęp do wagi laboratoryjnej i wiesz, jak z niej korzystać, będzie to łatwiejsze. W przeciwnym razie po prostu użyj testu gałki ocznej i spróbuj zbliżyć się tak blisko, jak to możliwe, bez nadmiaru po obu stronach równania

2. Rozpuszczenie bezwodnego octanu sodu w mieszaninie alkoholu i wody

3. Powoli dodawaj proszek trihydratu octanu sodu, mieszając mieszadłem / mieszadłem

4. Kontynuuj mieszanie, aż cały trójwodzian octanu sodu się rozpuści

Struktura trihydratu octanu sodu ?


Trihydrat octanu sodu to jonowy związek sodu i kwasu octowego o wzorze chemicznym NaCHCOO. Jest również nazywany etanianem sodu, etanianem disodu lub po prostu etanianem sodu.

Trihydrat octanu sodu można wytworzyć przez rozpuszczenie octanu sodu w wodzie, a następnie dodanie stężonego kwasu siarkowego. W wyniku reakcji powstaje roztwór siarczanu sodu z nadmiarem wody, który należy odparować, aby uzyskać pożądany produkt.

Struktura krystaliczna trihydratu octanu sodu składa się z trzech cząsteczek wody i jednej cząsteczki kwasu octowego na komórkę elementarną. Trzy cząsteczki wody znajdują się w centrum każdej twarzy; na każdym wierzchołku znajdują się cztery cząsteczki wody i osiem cząsteczek wody na każdej krawędzi.

Cena bezwodnego octanu sodu?


Bezwodny octan sodu jest białym kryształem lub krystalicznym proszkiem, który jest bezwonny, gorzki w smaku i rozpuszczalny w wodzie. Może być stosowany jako konserwant w żywności, kosmetykach i medycynie. Jest również stosowany jako dodatek do żywności i surowiec dla przemysłu chemicznego.

Cena bezwodnego octanu sodu wynosi około 10-30 USD/kg.

Często zadawane pytania


Czy octan sodu jest kwasem czy zasadą?


Trihydrat octanu sodu jest kwasem. Jest solą kwasu octowego i wodorotlenku sodu. Kwas octowy jest podstawowym kwasem w occie, podczas gdy wodorotlenek sodu jest podstawową zasadą w sodzie oczyszczonej. Trihydrat octanu sodu jest również znany jako kwas triacetoksyoctowy sodu lub NaOAc-NaOH.

Trihydrat octanu sodu jest związkiem jonowym o wzorze Na3C3H5O2H2. Składa się z trzech cząsteczek octanu sodu (soli), jednej cząsteczki wody i dwóch cząsteczek kwasu octowego (kwasu). Sól ma pH mniejsze niż 1, co oznacza, że ​​jest kwaśna, podczas gdy kwas octowy ma pH większe niż 7, co oznacza, że ​​jest zasadowa (zasadowa =bardziej zasadowa niż kwaśna).

octan sodu a kwas octowy?


Octan sodu jest białym lub bezbarwnym krystalicznym proszkiem rozpuszczalnym w wodzie. Ma bardzo słaby zapach i lekko słony smak. Octan sodu jest stosowany jako dodatek do żywności, jako uzupełnienie elektrolitów, jako bufor i jako regulator kwasowości. Sól sodowa kwasu octowego jest również znana jako etanolan sodu, monohydrat etanolanu sodu, trihydrat octanu sodu lub węglan N-etoksykarbonylo-O-etylu.

Trihydrat octanu sodu jest białym krystalicznym ciałem stałym o wzorze cząsteczkowym CHNaO i masie cząsteczkowej 120,11 g/mol. Powstaje w wyniku reakcji kwasu octowego z węglanem sodu w wodzie przy normalnym ciśnieniu i temperaturze.

Dlaczego trihydrat octanu sodu nazywany jest gorącym lodem?


Trihydrat octanu sodu jest białą krystaliczną substancją, często określaną jako gorący lód. Można go wytworzyć przez rozpuszczenie octanu sodu w wodzie, a następnie dodanie kwasu. Dodanie kwasu powoduje uwolnienie ciepła utajonego z kryształów podczas ich rozpuszczania. W rezultacie temperatura roztworu spada poniżej punktu zamarzania, dlatego nazywa się go również gorącym lodem.

Trójwodzian octanu sodu ma temperaturę topnienia -33,1 °C (zamarza w temperaturze -30 °C), więc może być wytwarzany tylko wtedy, gdy temperatury są powyżej tego poziomu.

Został odkryty przypadkowo w 1893 przez amerykańskiego chemika Johna E. Pidgeona, który badał reakcje różnych substancji z roztworami octanu sodu.

Wniosek


Trihydrat octanu sodu jest szeroko stosowany w przemyśle spożywczym, farmaceutycznym, higienie osobistej i innych zastosowaniach przemysłowych. Jako dodatek do żywności działa jako środek kontrolujący pH, spoiwo i inhibitor pleśni. Oprócz zastosowania jako konserwant i stabilizator, może być stosowany do maskowania defektów smakowych żywności działając jako wzmacniacz smaku. Może być również stosowany jako regulator kwasowości i może zwiększyć szybkość rozpuszczania tabletek.