| formule structurelle | |||||||
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| Mg | |||||||
| Général | |||||||
| Nom | Carbonate de magnésium | ||||||
| Autres noms | |||||||
| Formule moléculaire | MgCO3 | ||||||
| Numéro CAS | 546-93-0 | ||||||
| Brève description | poudre blanche | ||||||
| Propriétés | |||||||
| Masse molaire | 84,31 g/mol | ||||||
| État de la matière | corrigé | ||||||
| Densité | 3.04g cm | ||||||
| Point de fusion | 350 °C (décomposition) | ||||||
| Solubilité | |||||||
| Consignes de sécurité | |||||||
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| MAK | |||||||
| Lorsque cela est possible et courant, les unités SI sont utilisées. Sauf mention contraire, les données indiquées s'appliquent dans des conditions standard. | |||||||
Carbonate de magnésium , MgCO3 , se produit dans la nature en grande quantité sous forme de magnésite ou de spath amer (MgSO4 *H2 O) avant avec dureté 4–4½. Avec la dolomite, c'est le minéral de magnésium le plus important.
Il est commercialisé sous la forme 4MgCO3 contenant de l'eau de cristallisation Mg(OH)2 ·4-5H2 O comme magnésie alba (numéro CAS 12125-28-9). La suspension aqueuse de 50 g/l d'eau est alcaline et a un pH d'environ 10,5. Elle est utilisée dans les matériaux d'isolation thermique et comme charge dans les plastiques, le papier, les peintures et le caoutchouc, ainsi que dans les poudres cosmétiques et en médecine comme antiacide.
Le carbonate de magnésium neutre se transforme en carbonate de magnésium basique, 2MgCO3, surtout lorsqu'il fait chaud 3H2 O → MgCO3 Mg(OH)2 ·2H2 O + CO2 .
Le carbonate de magnésium, avec le carbonate de calcium (chaux), est le principal composant de la dureté de l'eau.
Utiliser comme additif alimentaire
En tant qu'additif E 504, le carbonate de magnésium est inoffensif pour la santé, mais de grandes quantités peuvent avoir un effet laxatif.
Utilisation en gymnastique et escalade
Le carbonate de magnésium est vendu sous le nom de Magnesia ou Craie (anglais pour craie ) utilisé par les gymnastes et les grimpeurs pour augmenter l'adhérence des mains et pour sécher la sueur qui se produit sur les mains. Il est disponible sous forme de bloc pressé, sous forme de poudre libre et, plus récemment, sous forme liquide dissoute dans de l'alcool (l'alcool s'évapore immédiatement). Il a été utilisé pour la première fois en escalade par John Gill.
Dans certaines zones d'escalade, l'utilisation de magnésie n'est pas autorisée ou du moins pas souhaitée pour diverses raisons :
- Protection de l'environnement (le climat alcalin est nocif pour certains organismes)
- Altération optique de la surface rocheuse (taches blanches sur les rochers)
- Modification à long terme des propriétés physiques et chimiques de la roche (réduction des frottements, transformation chimique des minéraux)
Produits réfractaires à la magnésite
Les matériaux réfractaires à base de magnésite sont indispensables, notamment dans la sidérurgie (poches de coulée d'acier ou fours électriques), mais aussi dans l'industrie du ciment ou du verre (chemisage de fours rotatifs ou de fours de fusion de verre). Le plus grand et le plus important fabricant au monde est RHI AG, issu du groupe Veitsch-Radex. L'usine principale avec le gisement de magnésite associé est située sur la Millstätter Alpe à Radenthein/Carinthie.
Origine
- ↑ Base de données substances dangereuses BGIA Gestis
