| formule structurelle | |||||||
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| Na H | |||||||
| Général | |||||||
| Nom | Hydrogénosulfite de sodium | ||||||
| Autres noms | |||||||
| Formule moléculaire | NaHSO3 | ||||||
| Numéro CAS | 7631-90-5 | ||||||
| Brève description | liquide incolore à jaunâtre (existe uniquement en solution) | ||||||
| Propriétés | |||||||
| Masse molaire | 104,06 g mol | ||||||
| État de la matière | liquide | ||||||
| Densité | 1,34 g·cm (solution à 39 %) | ||||||
| Point de fusion | −44 °C (solution à 39 %) | ||||||
| Point d'ébullition | 146 °C (solution à 39 %) | ||||||
| Pression de vapeur | |||||||
| Consignes de sécurité | |||||||
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| MAK | |||||||
| LD50 | |||||||
| WGK | 1 | ||||||
| Lorsque cela est possible et courant, les unités SI sont utilisées. Sauf mention contraire, les données indiquées s'appliquent dans des conditions standard. | |||||||
Sulfite acide de sodium (NaHSO3 ), également appelé bisulfite de sodium, est un sel de sodium de l'acide sulfureux. Contrairement au sulfite de sodium, cependant, il n'est connu que sous forme de solution aqueuse, mais pas sous forme solide.
Il est disponible dans le commerce sous forme de solution contenant entre 37 et 50 % d'hydrogénosulfite de sodium. Ces solutions ont des propriétés caustiques, réductrices et fortement blanchissantes. Lorsque la solution aqueuse est concentrée, du disulfite de sodium (Na2) se forme S2 O5 ) ou du sulfite de sodium.
En tant qu'additif alimentaire E 222, l'hydrogénosulfite de sodium est utilisé comme conservateur, antioxydant et stabilisant dans les aliments.
La réaction d'addition avec le formaldéhyde pour former le formaldéhyde peu soluble hydrogénosulfite de sodium est importante :
Cette réaction est souvent utilisée pour la purification des aldéhydes car elle est réversible dans des conditions basiques.
Origine
- ↑ Base de données des substances dangereuses BGIA-Gestis, 23 juillet 2007
- ↑ Merck ChemDAT, 23 juillet 2007
