| formule structurelle | |||||||
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| Aucune formule structurelle disponible | |||||||
| Général | |||||||
| Nom | carbonate de calcium | ||||||
| Autres noms |
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| Formule moléculaire | CaCO3 | ||||||
| Numéro CAS | 471-34-1 | ||||||
| Brève description | solide blanc | ||||||
| Propriétés | |||||||
| Masse molaire | 100,09 g mol | ||||||
| État de la matière | corrigé | ||||||
| Densité | 2.93g cm | ||||||
| Point de fusion | 825 °C (décomposition) | ||||||
| Point d'ébullition | - | ||||||
| Pression de vapeur | |||||||
| Solubilité | |||||||
| Consignes de sécurité | |||||||
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| MAK | |||||||
| LD50 | |||||||
| Lorsque cela est possible et courant, les unités SI sont utilisées. Sauf mention contraire, les données indiquées s'appliquent dans des conditions standard. | |||||||
carbonate de calcium (techniquement), également carbonate de calcium ou obsolète carbonate de chaux , est un composé chimique de formule chimique CaCO3 . C'est un sel de calcium d'acide carbonique (carbonate) et à l'état solide se compose d'un réseau ionique avec des ions Ca et CO3 -ions dans un rapport de 1:1.
Le carbonate de calcium est répandu sur terre. Il se présente sous la forme des minéraux calcite et aragonite, mais aussi dans les os et les dents ainsi que dans l'exosquelette des crustacés, des coraux, des moules, des escargots et des protozoaires. Une autre modification du CaCO3 est la vatérite minérale, qui précipite sous forme de cristaux microscopiquement petits, en particulier à partir de solutions sursaturées.
La roche calcaire est constituée de carbonate de calcium, mais rarement pure, elle est presque toujours dolomitisée à un degré variable, i. H c'est en partie un carbonate mixte de calcium et de magnésium.
Le carbonate de calcium lui-même est difficilement soluble dans l'eau pure. L'altération du calcaire se produit avec la formation d'hydrogénocarbonate de calcium facilement soluble Ca(HCO3 )2 , par l'absorption des ions hydrogène des acides. Normalement, il s'agit d'acide carbonique issu du dioxyde de carbone, d'acide nitrique issu de la nitrification du sol et, récemment, d'acide sulfurique issu de la pollution de l'air par le dioxyde de soufre). La plupart des dépôts naturels de carbonate de calcium doivent leur formation à l'inversion de ce processus de dissolution en éliminant l'acide carbonique.
Carbonate de calcium naturel
Dans la nature, le carbonate de calcium forme les minéraux calcite et aragonite ainsi que trois roches de carbonate de calcium différentes, qui sont chimiquement identiques mais diffèrent par ailleurs à bien des égards :
- Craie est une fine roche sédimentaire microcristalline formée par le dépôt de calcite précipitée par l'élimination photosynthétique de l'acide carbonique et les coquilles aragonitiques de petites créatures fossiles telles que les coccolithes des coccolithophores et les coquilles des chambellans (foraminifères). La craie affleure et est également extraite à de nombreux endroits le long de la ceinture de craie européenne, de la Grande-Bretagne à la France jusqu'à l'île de Rügen dans le nord de l'Allemagne. craie de mer au fond des lacs ou dans les bassins lacustres envasés se compose presque entièrement de calcite précipitée. (La craie à tableau technique, en revanche, est principalement composée de gypse (sulfate de calcium).)
- Calcaire est également biogénique, mais plus solidifiée que la craie. Il est formé directement ou indirectement à partir des restes d'êtres vivants - tels que les escargots, les moules, les coraux formant des roches et les éponges, qui sécrètent du carbonate de calcium pour construire des exosquelettes ou des squelettes internes. Il est formé indirectement par le fait que les êtres vivants, en particulier les phototrophes, CO2 assimiler et donc alcaliniser le milieu, entraînant la précipitation de carbonate de calcium. La taille des cristaux de carbonate se situe entre celle de la craie et celle du marbre. De grands gisements de calcaire sont situés à Orgon français et à Burgberg dans l'Allgäu (Allemagne). Le calcaire est également présent dans le Jura souabe et franconien et dans les Alpes calcaires.
- Marbre calcite est une roche métamorphique grossièrement cristalline formée lorsque la craie ou le calcaire recristallise sous l'influence de températures et de pressions élevées. De grands gisements de marbre peuvent être trouvés en Amérique du Nord et en Europe, par exemple en Autriche, en Norvège ou à Carrare, en Italie, la patrie du "Statuario" blanc pur, à partir duquel Michel-Ange a créé ses sculptures. Cependant, le marbre peut également être constitué de dolomite pure, il faut donc faire une distinction ici.
Bien que plus de cinq pour cent de la croûte terrestre soient constitués de roches carbonatées de calcium, seuls quelques gisements se prêtent à l'extraction de fillers. La pureté, la blancheur, l'épaisseur et l'homogénéité ne sont que quelques-uns des paramètres que les géologues enregistrent lors de la prospection de gisements de carbonate de calcium dans le monde entier.
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Origine
- ↑ Fiche de données de sécurité (Merck)
