| strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ingen strukturformel tillgänglig | |||||||
| Allmänt | |||||||
| Namn | Kalciumhydroxid | ||||||
| Andra namn | Kalciumhydroxid, kalciumdihydroxid, kalciumlut, portlandit, kalkvatten (som vattenlösning), släckt kalk | ||||||
| Molekylformel | Ca(OH)2 | ||||||
| CAS-nummer | 1305-62-0 | ||||||
| Kort beskrivning | vitt pulver | ||||||
| Egenskaper | |||||||
| Molarmassa | 74,10 g mol | ||||||
| Sakens tillstånd | fixat | ||||||
| Densitet | 2,24 g cm (20 °C) | ||||||
| Smältpunkt | Sönderdelning vid 550 °C) | ||||||
| Kokpunkt | Ej tillämpligt | ||||||
| Ångtryck | - | ||||||
| Löslighet | nästan inte i vatten (1,7 g l vid 20 °C, 0,77 g l vid 100 °C), inte i etanol | ||||||
| Säkerhetsinstruktioner | |||||||
| |||||||
| LD50 | 7340 mg kg (råtta, oral) | ||||||
| Där det är möjligt och vanligt används SI-enheter. Om inget annat anges gäller de angivna uppgifterna under standardvillkor. | |||||||
Kalciumhydroxid (även:kalciumhydroxid , släckt lime , släckt lime , hydratiserad lime , Portlandite ) är kalciumhydroxiden.
Egenskaper
Kalciumhydroxid Ca(OH)2 är ett vitt, frätande pulver som endast löser sig dåligt (ca 1,7 g/l) i vatten.
Snabb (snabb)kalk (kalciumoxid) och släckt kalk är mycket frätande (pH 12-13), kontakt med ögon kan orsaka blindhet!
Tillverkning
Kalciumhydroxid bildas vid stark värmeutveckling (exoterm reaktion) vid tillsats av kalciumoxid (=bränd kalk, osläckt lime) med vatten. Denna process kallas också för kalksläckning. Värmeutvecklingen är så stark att delar av vattnet avdunstar (i dagligt tal kallad "rök").
En översikt över omvandlingsprocesserna mellan olika kalciumföreningar (Technical Lime Cycle ) ger följande graf:
Användning
Suspensioner i vatten är:
- Fet lime (Släckt lime ):en krämig, styv massa - byggmaterial:kalkmortel
- Limemjölk :en vitaktig, mjölkaktig vätska som separerar - kalkfärg
- kalkvatten :den mättade lösningen, en klar vätska - används för att detektera koldioxid
Kalciumhydroxid är en mellanprodukt vid framställning av klorkalk.
Det används också som medicin inom tandvården. Kalciumhydroxid används i byggen under namnet vit kalkhydrat (DIN 1060). Kalkputs består av blandningar av kalciumhydroxid, mald kalksten och sand.
Kalciumhydroxid är också en komponent i sodakalken som används i anestesimaskiner eller återandningsdykutrustning för att filtrera CO2 från utandningsluften.
Den släckta kalken används bland annat som ett alternativ till kalksten vid rökgasavsvavling. Mängden som används här är ca 1,8 gånger mindre än för kalksten. Det gips (kalciumsulfat) som erhålls på detta sätt har en vithetsgrad på 80 procent och kan användas kommersiellt. På grund av dess höga reaktivitet krävs lägre förbrukningsmängder. Nackdelen är dess betydligt högre pris jämfört med kalksten.
Kalciumhydroxid används också som växtskyddsmedel i fruktodling. Här blir det z. B. används som svampdödande medel (svampgift) mot cancer i fruktträd.
Den frätande effekten är anledningen till att släckt kalk användes för att desinficera stall (”kalkning” av stallar) tidigare.
Det läggs till livsmedel inom livsmedelsindustrin som en surhetsreglerande medel. Det finns i EU som livsmedelstillsats med beteckningen E 526 utan maxgräns (quantum satis ) allmänt godkänd för livsmedel.
Kalk används också för att förbättra undergrundens bärförmåga. En jord med för hög vattenhalt och därmed låg bärförmåga och dålig komprimerbarhet kan förbättras genom att blanda in 2-4 % MA-kalk. Kalken binder en del av vattnet och förbättrar därmed bland annat plasticiteten, kompaktiteten och bärförmågan. Därför är jordförbättring med kalk en metod för att omedelbart uppnå förbättring av beläggningsförmågan och underlätta utförandet av byggnadsarbeten. �
Källor
- ↑ Materialsäkerhetsdatablad (Merck)
