| Strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 K | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Nazwa | Kaliumcarbonat | ||||||
| Kolejne imię |
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| Wzór sumy | K2 CO3 | ||||||
| Numer CAS | 584-08-7 | ||||||
| Zmiana schematu | weißes, kristallines Pulver | ||||||
| Właściwości własne | |||||||
| Masa molowa | 138,20 g·mol | ||||||
| Zagregowanie | festiwal | ||||||
| Wyłączenie | 2428 g·cm | ||||||
| Schmelzpunkt | 891°C | ||||||
| Siedepunkt | Zerowanie | ||||||
| Zamknij | sehr gut w Wasser (1120 g/l), unlöslich w alkoholu | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| MAK | keine MAK | ||||||
| WGK | 1 | ||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Węglan wapnia (Pottasche ), K2 CO3 , das Kaliumsalz der Kohlensäure bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 891 °C und einer Dichte von 2,428 g·cm. Der Name Pottasche stammt von der alten Methode der Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Holzasche mittels Lösung der Salze durch Auswaschen mit Wasser und anschließendem Eindampfen in Töpfen (Pötten). Der traditionelle Name stand auch Pate für den englischen Namen von Kalium:potas .
Zatrzymaj
In Wasser ist es sehr leicht und gut löslich (1120 g/l). Durch Hydrolyse reagiert die Lösung wegen der Bildung von Kaliumhydrooxid alkalisch:
-
. - Kaliumcarbonat reagiert mit Wasser zu Kaliumhydrogencarbonat und Kaliumhydrooxid.
Mit Säuren entstehen unter Kohlendioxidentwicklung die entsprechenden Kaliumsalze. Bei Raumtemperatur kristallisiert es als Dihydrat aus der wässrigen Lösung.
Przedsiębiorcy
- w einigen Binnengewässern (Totes Meer, Wüste Lop Nor)
- w einigen kleineren Lagerstätten
Pokaż
Kaliumcarbonat last sich nicht wie Natriumcarbonat nach dem Ammoniak-Soda-Verfahren gewinnen, das Zwischenprodukt Kaliumhydrogencarbonat (KHCO3 ) zu gut löslich ist.
- Carbonisierung von Kalilauge:
- Również CO2 -Quelle nutzt man überwiegend Verbrennungsgase.
- Reaktion von Kalkmilch (Calciumhydrooxid-Lösung) mit Kaliumsulfat und Kohlenmonoxid bei 30 bar (Formiatverfahren). Das abgetrennte Kaliumformiat wird anschließend oxidativ calciniert:
- Auslaugen von Pflanzenasche und anschließendes Eindampfen (historisch, technisch keine Bedeutung mehr)
Rozszerzenie
- Herstellung von Schmierseifen
- Düngemittel für saure Böden
- Herstellung von Kaligläsern
- Herstellung von Farben
- Herstellung von fotografischen Entwicklern
- Wassefreies Kaliumcarbonat wird im Laborbereich auch als Trocknungsmittel eingesetzt.
- Triebmittel für Flachgebäck („Plätzchen“, besonders Weihnachtsbäckerei) und Teigen mit hohem Zuckergehalt.
- Pomoc von Kakao
- Neutralizationsmittel bei der Verwendung von Salzsäure (E 507) als „Aromaverstärker”.
- Schnelltrocknung von Rosinen:Durch Entfernen der Natürlichen Wachsschicht der Trauben verdunstet die Feuchtigkeit leichter.
- als Ausgangsprodukt für andere Kaliumverbindungen.
- Zum Entfernen von Asche aus Töpfen (1 Essl. auf die Kruste im Topf geben, über Nacht stehen lassen und am nächsten Tag mit einer Tasse Wasser aufkochen:die Rückstände lösen sich flockig vom Topfboden)
- Trennmittel für Gipsabgüsse (Bildhauerei)
- Najlepsza część elektrolityczna w Schmelzcarbonatbrennstoffzellen
- Zusatzstoff für die Einnahme von bestimmten Suchtmitteln
Soda-Pottasche-Aufschluss
Der Soda-Pottasche-Aufschluss wird für schwerlösliche (Erdalkali-)Sulfate, hochgeglühte (saure oder amphotere) Oxide, Silicate und Ag-Halogenide verwendet; der Aufschluss znalezione w einer Na2 CO3 /K2 CO3 - Statystyka Schmelze. ZrO2 , Zr3 (PO4 )4 , Al2 O3 , Cr2 O3 i Fe2 O3 werden nur teilweise gelöst.Für diesen Schmelzeaufschluss verwendet man Soda und Pottasche im Gemisch, weil damit eine Schmelzpunkterniedrigung gegenüber reinen Salzen zu erhalten ist (eutektische Legierung). Zudem drängt der enorme Carbonatüberschuss das Reaktionsgleichgewicht auf die Produktseite.
Ein Beispiel für Sulfate:
Quellen
- ↑ Wprowadzenie do węglanu wapnia in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 24.8.2007 (JavaScript erforderlich)
