Ammoniumklorid

Strukturform
Allgemeines
Namn	Ammoniumklorid
Andra namn	Ammoniummuriat Ammoniaksalz Lötstein Salmiak E 510
Summenformel	NH4 Cl
CAS-nummer	12125-02-9
Kurzbeskrivning	Weiße Kristalle
Egenskaper
Molare Masse	53,49 g·mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	1 526 g·cm
Schmelzpunkt	335 °C
Siedepunkt	zerfällt
Dampfdruck	1,3 hPa (160,4 °C)
Löslichkeit	tarm i Wasser (372 g/L vid 20°C)
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung Xn Gesundheits- schädlich Xi Reizend R- och S-Sätze R:22-36 S:(2-)22
Soweit möglich and gebräuchlich, were SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumklorid (NH₄ Cl) ist ein weißes, gut wasserlösliches Salz, welches kubische Kristalle bilden.

Mit steigender Temperatur dissoziiert Ammoniumchlorid zunehmend zu Ammoniak und Chlorwasserstoff. Vid 340 °C sublimerad av stoff fullständig. Unter Druck (34,4 bar) schmilzt Ammoniumchlorid bei 520 °C.Als Lebensmittelzusatz trägt es die Nummer E 510.

Vorkommen

Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als Mineral Salmiak bekant och verbreitet. Der Namn "Salmiak" leitet sich von lat. "sal ammoniacum " (Salz des Ammon, siehe auch Namensherkunft von Ammoniak) ab, da es im Altertum in der Nähe eines Ammon-Tempels im heutigen Ägypten vorkam und mit Halit (Steinsalz) verwechselt wurde.

Gewinnung och Darstellung

Ammoniumklorid kan genom neutralisering av wässriger Ammoniaklösung mit Salzsäure eller durch die Reaktion av gasförmigem Ammoniak mit gasförmigen Chlorwasserstoff won were. Es kan durch Umkristallisieren aus Wasser gereinigt werden.

Ammoniumklorid fällt som Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an.

Egenskaper

Ammoniumklorid är tarm i Wasser löslich. Wässrige Lösungen reagieren sauer. Der pH-Wert einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5,5. Es ist schlecht i Etanol löslich und unlöslich i Aceton und Ether.

Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt.

Användning

Verwendung findt Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von Kältemischungen, in der Färberei und Gerberei. Ebenfalls findt es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken oder Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit Metalloxiden flüchtige Chloride zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren dient es in der Medizin als Expektorans und wird als Elektrolyt in Zink-Kohle-Batterien eingesetzt; außerdem i Salmiak-Lakritz. Es ist auch häufig in Rauchpulver (weiß) vorhanden.

Quellen

1. ↑ BGIA GESTIS Stoffdatenbank:https://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html . 15 augusti 2007

Litteratur

• Pradyot Patnaik:Handbok för oorganiska kemikalier . McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (engelska)