wodorotlenek sodu

wzór strukturalny
Ogólne
Nazwa	Wodorotlenek sodu
Inne nazwy	Soda kaustyczna, soda kaustyczna, soda kaustyczna, steatyt, wodorotlenek sodu, wodorotlenek sodu, soda kaustyczna (roztwór wodny), E 524
Formuła molekularna	NaOH
Numer CAS	1310-73-2
Krótki opis	białe, krystaliczne ciało stałe, często w postaci granulek
Właściwości
Masa molowa	39,997 g mol
Stan materii	naprawiono
Gęstość	2130 g/cm
Temperatura topnienia	322°C
Temperatura wrzenia	1388 °C
Ciśnienie pary	13 Pa (618 °C)
Rozpuszczalność	Łatwo rozpuszczalny w wodzie: 1260 g l (20 °C)
Instrukcje bezpieczeństwa
Oznakowanie substancji niebezpiecznych na podstawie dyrektywy 67/548/EWG, załącznik I C Żrące Frazy R i S R:35 S:(1/2-)26-37/39-45
MAK	nie określono
WGK	1 – lekko niebezpieczny dla wody
Tam, gdzie jest to możliwe i powszechne, używane są jednostki SI. O ile nie zaznaczono inaczej, podane dane dotyczą standardowych warunków.

Wodorotlenek sodu (również soda kaustyczna , soda kaustyczna ), wzór chemiczny NaOH , jest białym higroskopijnym ciałem stałym. Rozpuszcza się w wodzie z wytworzeniem dużej ilości ciepła dając silnie alkaliczną sodę kaustyczną (pH ok. 14 przy c =1 mol/l). Reaguje z dwutlenkiem węgla znajdującym się w powietrzu, tworząc węglan sodu i dlatego jest przechowywany w hermetycznych pojemnikach. Aby wodorotlenek sodu nie wiązał wody z powietrza, można go przechowywać razem ze środkiem osuszającym. Jako mocna zasada wypiera słabsze i bardziej lotne zasady z ich soli.

Światowa produkcja w 2001 roku wyniosła 46 milionów ton.

Produkcja

• Reakcja węglanu sodu z wodorotlenkiem wapnia z wytworzeniem wodorotlenku sodu i węglanu wapnia:

Słabo rozpuszczalny węglan wapnia jest odfiltrowywany. W przesączu pozostaje łatwo rozpuszczalny wodorotlenek sodu.

• Elektroliza chlorku sodu do sody kaustycznej, wodoru i gazowego chloru (elektroliza chloroalkaliów).

Istnieje kilka procesów przemysłowych:

1. Procedura amalgamatu
2. Procedura membranowa
3. proces membranowy

(patrz także elektroliza chloro-alkaliczna)

Wspólne dla wszystkich procesów są dodatkowe etapy oczyszczania i zagęszczania w celu uzyskania bezwodnego wodorotlenku sodu.

• Wodorotlenek sodu można otrzymać w laboratorium w reakcji elementarnego sodu z wodą z wytworzeniem sody kaustycznej i wodoru:

• Po odparowaniu sody kaustycznej pozostaje stały wodorotlenek sodu:

Wykorzystanie

• Produkcja różnych mydeł (sody kaustycznej)
• Produkcja barwników (soda kaustyczna)
• Produkcja celulozy z drewna i słomy
• Merceryzacja bawełny
• Czyszczenie smaru, oleju i ropy naftowej
• Fermentacja boksytu (prekursor w produkcji aluminium)
• Synteza różnych chemikaliów (np. podchlorynu sodu, fosforanu sodu, siarczku sodu, glinianu sodu)
• Synteza kwasu mrówkowego
• Produkcja wody zdemineralizowanej:regeneracja wymieniaczy jonowych
• Rozwój odsłoniętego materiału płytek drukowanych w elektronice (ok. 10g/lw 20°C)
• Część środków do czyszczenia kanalizacji
• Robienie precli na brązowy kolor i „mydlany” smak
• Regeneracja dejonizatorów na potrzeby laboratorium i akwarium
• Trawienie płyt z mosiądzu, niklu, srebra i miedzi dla modelarza
• Oznaczanie kwasowości wina przy użyciu niebieskiego ługu
• Czyszczenie zbiorników ze stali nierdzewnej
• Usuwanie starej farby (zdzieranie)
• Do prostowania kręconych włosów (relaks)
• Lokomotywa Natron
• Wykrywanie wszystkich organicznych związków azotu („wykrywanie manuta”)
• Usuwanie skórek z owoców i warzyw (!) podczas przetwarzania przemysłowego
• hartowanie rozpuszczone w wodzie do hartowania stali

Przykład eksperymentalny

Jeśli dodasz trochę wodorotlenku sodu do wody, a następnie zamieszasz, roztwór się nagrzeje. Jest to odpowiedni jako prosty przykład egzotermicznego procesu rozwiązywania, który jest używany na przykład w szkole. Odwrotny efekt, endotermiczny proces rozpuszczania, można zaobserwować podczas rozpuszczania azotanu potasu lub saletry amonowej w wodzie, przy czym efekt jest znacznie silniejszy podczas rozpuszczania saletry amonowej (spadek temperatury o około 10 K).

Źródła

1. ↑ Baza danych substancji BGIA GESTIS:https://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html . 15 lutego 2007

• Sód